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    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    B、铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D、向氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．硝酸能够氧化二价铁离子；
    B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    C．氢氧化钠足量，氨根离子、碳酸氢根离子都反应；
    D．不符合反应的客观事实．
    解答： 解：A．氧化亚铁加入稀硝酸，离子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
    B．铝片加入烧碱溶液，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B正确；
    C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3?H2O，故C错误；
    D．向氨水中滴加氯化铝溶液，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列填空：
    实验室用如图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O的过程． 锥形瓶C中发生反应：Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S
    ②2H2S+SO2→3S↓+2H2O      
    ③S+Na2SO3
    △
     Na2S2O3
    （1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸
     
    mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    ．
    （2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
     
    ，则整个装置气密性良好．装置D的作用是
     
    ．装置E中为
     
    溶液．
    （3）装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择
     
    ．
    a．饱和食盐水  b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
    锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是
     
    ．
    （4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质．用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：
     
    ．
    （5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3?5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3?5H2O产率是
     
    ．（Na2S2O3?5H2O式量248）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异
    构体的数目为（　　）
    A、2B、3C、4D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）
    A、Cu
    B、SO3
    C、CsCl
    D、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
    （1）A的元素名称为
     
    ，其在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）A、C和D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是
     
    ．（填写化学式）
    （4）B与C在一定条件下也能形成化合物，写字其化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，已知CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2请通过对CaC2制C2H2的反应原理进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是（　　）
    A、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
    B、ZnC2水解生成C2H4
    C、Li2C2水解生成C2H4
    D、Al4C3水解生成甲烷C3H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物分别跟液溴和铁粉反应，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（　　）
    A、用饱和Na2SO3溶液除去SO2中混有的HCl气体
    B、用加入过量NaOH溶液并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
    C、用加入足量的铁屑并过滤的方法除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    D、用加热法分离KCl和NH4Cl的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为：
     

    （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：
     

    （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）
    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    （4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①降低温度：
     

    ②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：
     

    ③增大容器的体积：
     
    ．

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