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    用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
    A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
    B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
    C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
    D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是
    A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（  ）
    ①CuS      ②FeS    ③Al2S3  ④Fe2S3 ⑤Cu2S  ⑥FeCl2 ⑦CS2    ⑧H2S
    A．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不是酸雨的形成原因的是
    A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料
    C．汽车排出大量尾气D．大气中二氧化碳含量增多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）为研究硫酸的性质，研究性学习小组设计以下两个实验。实验一：检查好装置的气密性后，在如图一所示甲的试管中加入足量的Fe合金（含有一定量的C），然后，加入少量浓硫酸。

    图一                                         图二
    ①．在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为________________________   
    为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入干燥管，并在其中填充足量的        。
    ②．反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是__________。
    若甲中加入的是纯铁，丙处产生气体的速率没有前者的快，这是因为____________
    实验二：
    高一必修教材《浓硫酸与蔗糖反应的实验》这个传统实验是在敞口容器中进行，药品用量大，且浓硫酸与蔗糖反应过程中生成大量有毒气体直接排放到空气中，不符合“绿色化学”的新理念；对此实验进行新的设计和改进：取少量的蔗糖置于锥形瓶中加入几滴水，用胶头滴管滴加几滴浓硫酸，通过圆形玻璃搅拌棒不断搅拌；如上图二所示观察：
    ①．白色的蔗糖发黄再变黑，这是因为浓硫酸具有                 性；一会儿迅速变成蜂窝状（形似“黑馒头” ）；写出发生的化学方程式：                              
    ②．紫色石蕊试纸变红，品红试纸褪色，澄清石灰水出现浑浊，该小组同学认为有二氧化碳生成，你是否赞成此观点；若赞成就不填写；若不赞成，你将如何改进才能证明有二氧化碳生成：                                                                    
    ③．另一小组将紫色石蕊试纸更换为少许无水硫酸铜，结果没有观察到无水硫酸铜变蓝，证明浓硫酸具有          ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如右： Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
    问：(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少？
    (2)把所得的CuSO4  配制成250mL CuSO4 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(    )
    A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为4:1
    C．反应中共消耗Zn 97.5gD．反应中共转移电子3 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
    ① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    雨水样品的pH
    		4.73
    		4.62
    		4.56
    		4.55
    		4.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。
    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。
    （3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算（列出计算过程）：
    ①  该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）为______________mL。
    计算过程：
    ②  生成沉淀物的质量范围为________________________。计算过程：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述，属于二者共同具有的性质是
    A．具有吸水性，可做干燥剂
    B．可用作氧化剂
    C．其钡盐难溶于水
    D．能与浓盐酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解铂和金

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