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    16．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（　　）
    ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性；
    ②用苯酚对食物进行消毒是国家允许的；
    ③米酒变酸的过程发生了氧化反应；
    ④棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质；
    ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，可在患处涂抹小苏打或稀氨水．
    A．①③④⑤B．③④⑤C．①②④D．全部

    分析 ①强紫外线能使蛋白质发生变性；
    ②苯酚能使蛋白质发生变性，但苯酚有毒；
    ③米酒变酸，乙醇被氧化为乙酸；
    ④纤维素为多糖，蛋白质中含-CONH-；
    ⑤甲酸可与小苏打、稀氨水发生反应，降低酸性，且小苏打、稀氨水碱性较弱．

    解答 解：①强紫外线能使蛋白质发生变性，则人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性，故正确；
    ②苯酚能使蛋白质发生变性，但苯酚有毒，则不能利用苯酚对食物消毒，故错误；
    ③米酒变酸，乙醇被氧化为乙酸，发生了氧化反应，故正确；
    ④纤维素为多糖，棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蛋白质中含-CONH-，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质，故正确；
    ⑤甲酸可与小苏打、稀氨水发生反应，降低酸性，且小苏打、稀氨水碱性较弱，则蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，可在患处涂抹小苏打或稀氨水，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的组成、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列溶液可以用铝制器皿盛放的是（　　）
    A．浓盐酸B．氢氧化钠C．浓硝酸D．硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化中，需加入还原剂的是（　　）
    A．SO2→SO3B．HCl→NaClC．KI→I2D．Fe2O3→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．两份质量不同的铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生氢气的体积比为1：3，则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（　　）
    A．缩小体积使压强增大B．降低温度
    C．体积不变充入H2使压强增大D．压强不变充入稀有气体氖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：b＞a＞c＞dB．原子半径：C＞D＞A＞B
    C．离子半径：Cn-＞D（n+1）-＞An+＞B（n+1）+D．单质还原性：A＞B＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．写出b极的电极反应方程式．工作时电池负极区的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供，若为飞行员提供了9kg的水，则电路中通过了1000NA个的电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中滴加石蕊试液，先变红后褪色
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
    5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl．
    若用双氧水氧化试管中制得的无色水溶液，写出反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液KHCO3，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图1：
    ①常温下，KHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    ③在阴极区发生的反应包括2H++2e-═H2↑和HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    ④离子交换膜允许阴（填“阳”或“阴”）离子通过．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H1=-242  kJ•mol-1
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$ O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ•mol-1
    ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
    ②图2表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是A（填字母序号）．

    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图3：
    ①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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