Question

9．反应4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N₂的浓度为0，2min后测得N₂的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）

• A． v（CO）=1.2 mol/（L•s）
• B． v（NO₂）=0.3 mol/（L•min）
• C． v（N₂）=0.6 mol/（L•min）
• D． v（CO₂）=1.2 mol/（L•min）

Answer 1

分析 2min后测得N₂的浓度为0.6mol/L，则v（N₂）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L•min），然后结合速率之比等于化学计量数之比计算．

解答 解：2min后测得N₂的浓度为0.6mol/L，则v（N₂）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L•min），
由速率之比等于化学计量数之比可知，
v（CO）=0.3mol/（L•min）×4=1.2 mol/（L•min），
v（NO₂）=0.3 mol/（L•min）×2=0.6 mol/（L•min），
v（CO₂）=0.3mol/（L•min）×4=1.2 mol/（L•min），
故选D．

点评 本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握速率的计算及速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率的单位，题目难度不大．