Question

某溶液中仅含有Na^＋、H^＋、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法不正确的是（　　）?

A.在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化?

B.溶液中四种离子之间不可能满足：?

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋) ?

C.当溶液中溶质为CH₃COONa和NaOH时，则一定有?

c(Na^＋)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H^＋)?

D.当四种离子之间能满足：c(CH₃COO^-)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^-)时，则溶液中溶质一定是CH₃COONa和CH₃COOH?

Answer 1

解析： 溶液中存在CH₃COO^-和CH₃COOH时,形成缓冲溶液，加入少量NaOH或HCl溶液pH改变很小，故A正确。任何溶液中电荷肯定守恒，另外溶液中溶质如果是大量的CH₃COONa和少量的NaOH时，符合选项B中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)，故 B错。C中要考虑CH₃COONa和NaOH的量的多少。如果溶液中溶质是大量的CH₃COONa和少量的NaOH时，则不符合c(Na^＋)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H^＋)。故 C错。当四种离子之间能满足c(CH₃COO^-)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^-)时，则溶液中溶质只能是CH₃COONa和CH₃COOH，故D正确。?

答案：BC