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    【题目】下列关于胶体的叙述，不正确的是

    A.胶体一定是混合物

    B.制作豆腐的过程利用了胶体的性质

    C.胶体与溶液本质特征的区别是能否发生丁达尔效应

    D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子

    【答案】C

    【解析】

    A. 胶体属于分散系，一定属于混合物，A正确，不符合题意；

    B. 制作豆腐的过程中需要加入电解质，豆腐中的胶体颗粒会发生聚沉，利用了胶体的性质，B正确，不符合题意；

    C. 胶体和溶液的本质特征区别是分散质的直径大小，胶体粒子的直径为1～100nm，而溶液中分散质的直径为＜1nm，C错误，符合题意；

    D. 胶体粒子由于表面积打，而能够吸附离子，带有电荷，D正确，符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（ ）

    A. 环己醇中至少有12个原子共平面

    B. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）

    C. 标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2

    D. 环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )

    A. 原子半径X<Y<Z

    B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

    C. 非金属性Z>Y>X

    D. 阴离子的还原性X-<Y2-<Z3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴离子数为0.2NA

    B. 4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA

    C. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生2.24LH2

    D. 1 mol N5+含有的电子数为34NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:

    I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol

    II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2

    某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

    T(K)

    催化剂

    CO2转化率(%)

    甲醇选择性(%)

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒，Cat.2:Cu/ZnO纳米片；

    甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。

    已知: ①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol

    ②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol

    请回答(不考虑温度对H的影响):

    (1)a.反应II的H2=____kJ/mol。

    b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为_____。

    (2)在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂) ____。

    (3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    副反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

    若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊____。

    (4)利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是____

    A.催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好

    B.从图中可知催化剂I的催化效果更好

    C.若光照时间足够长，三条由线将相交于一点

    D.光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡

    (5)人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。

    电极反应式:______和Li2O2-2e-=2Li++O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C204)3]·3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。

    I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备

    ①将5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2--3次。

    ②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。

    ③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。

    ④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。

    已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:

    ②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

    步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

    请回答下列各题:

    (1)简达倾析法的适用范围____________。

    (2)步骤③加热煮沸的目的是___________。

    (3)步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________。

    (4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______(填编号)。

    A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.无水乙醇

    (5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。

    a.转移固体混合物 b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤

    II.纯度的测定

    称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100 mol/L 的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00 mL。

    (6)滴定涉及反应的离子方程式:____________。

    (7)计算产品的纯度______(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相对分子质量为491)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体有

    A.6种B.8种C.10种D.12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用热还原法冶炼的金属是（ ）

    A.NaB.FeC.AlD.Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种重要的氧化剂，实验室常用钙单质与氧气在加热条件下反应来制备。下列说法错误的是

    A. 装置①可用于制备氧气

    B. 点燃装置②处酒精灯之前，应先排尽装置中的空气

    C. 若装置③用于干燥氧气，试剂X可用浓硫酸

    D. 装量④可用装置③代替

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