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    （8分）某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答：                           
    图Ⅰ                              图Ⅱ
    （1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是                。
    （2）按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是                                。
    （3）实验结束后，得到的结论是                                  。
    （4）该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是                         。
    （8分）   （1）分液漏斗 （2）收集到气体的体积
    （3）其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快  （4）调节滴定管的高度使得两侧液面相平

    试题分析：（1）根据装置的特点可知，装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗。
    （2）要测定反应速率，则还需要测定的另一个数据收集到气体的体积。
    （3）由于增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快。
    （4）由于气体的体积受压强影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度使得两侧液面相平。
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是       
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将CO2（含HC1杂质）通入饱和NaHCO3溶液中
    		除去HC1
    B
    		向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水
    		除去试管内残留物
    C
    		向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，并加热
    		检验淀粉是否水解
    D
    		将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液
    		检验FeCl2是否变质
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。将一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧。以下叙述错误的是
    A．反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体
    B．钠着火燃烧产生苍白色火焰
    C．浸有NaOH溶液的棉球用于吸收生成的氯化钠，以免污染空气
    D．用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：

    制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
    试填写下列空白：
    （1）制备一氯甲烷的化学方程式             ，
    （2）装置b的作用是                         ；
    （3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为
                                      ；
    （4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是                 ；
    （5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是         ；
    （6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是                                                     ；
    （7）实验结束后，d中收集到的液体中含有                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H2和CO2的存在（图中夹持仪器省略）。

    （1）装置B中试剂的作用是                                    。
    （2）认为气体Y中还含有CO2的理由是                           （用化学方程式表示）。
    （3）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
    a.. A之前      b . A－B间       c . B－C间       d . C－D间
    （4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是                                   。
    [探究二] SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：
    FeCl3溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液
    A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C
    （5）装置C的作用是　　                      　　　  。
    （6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　 　　（填序号）。
    A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚
    （7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，查阅相关资料知：实验室制取SO2气体的反应原理为Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2↑+ H2O，据此设计如下图所示装置进行相关实验。

    Na2SO3固体

     

    请回答下列问题：
    （1）盛装浓硫酸的仪器的名称是               。
    （2）按上图连接好装置再      　　　  （填操作名称），然后加入试剂并加热。
    （3）实验过程中， 装置B、C中可观察到的实验现象分别是             、             。
    （4）D中可观察到的现象是_______________，说明SO2具有           性。
    （5）装置E的作用是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是
    A．检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
    B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
    C．检验溶液中是否含有：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
    D．分离NaCl和NH4Cl：将固体加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

    （1）试剂A的化学式是__________；操作I的名称是_________；操作Ⅱ用到的仪器有
    酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。
    （2）生成气体X的化学方程式为                                                  。
    （3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。
    A．酸性KMnO4溶液   B．双氧水   C．浓硝酸    D．氯水
    写出相应反应的离子方程式：                                                。
    （4）已知

    试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用    ___________（填选项序号）；
    A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO
    为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_________。
    （5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）______                                                                                                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

    已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
    （1）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
    ① Cl2             ② KMnO4        ③ HNO3         ④ H2O2
    （2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______   
    ① NaOH            ② FeO              ③ CuO          ④Cu2(OH)2CO3
    （3）试剂B的作用是______      
    ① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH    ③ 使Fe3+完全沉淀   ④ 使Cu2+完全沉淀
    （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）
    ① 过滤         ② 蒸发浓缩         ③ 蒸发至干         ④ 冷却
    （5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
    方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
    试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _________（用含m、n的代数式表示）。

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