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    在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）
    （1）若开始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、4molH2，达到平衡后（两侧温度相同），隔板是否可能处于中央
     
    （填“可能或不可能”）
    （2）起始时投入2molSO2、1molO2；1molN2、2molH2，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO2的转化率和N2的转化率之比为
     
    （填数字）
    （3）若起始时投入2molSO2、1molO2，欲用简单方法粗略测定平衡时SO2的转化率，则可将左侧的平衡混合气体中通入足量的
     
    （填序号）
    A．氢氧化钠溶液           B．氯化钡溶液   C．98.3%的浓硫酸           D．硝酸钡混合溶液
    （4）若起始时投入2molSO2、1molO2；1molN2、amolH2、0.1molNH3，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO2的转化率与N2的转化率之比为5：1，求a的取值范围
     
    ．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）若隔板处于中央，则左、右两室中混合气体的总物质的量相等，利用极限法分析右室中混合气体物质的量的极小值，与左室中混合气体总物质的量相比较，据此进行判断；
    （2）达到平衡后，隔板仍处于中央，则左、右两室中混合气体的总物质的量相等，即左、右两室混合气体物质的量减少量相等，假定减少量为ymol，利用差量法计算参加反应的SO2、N2，进而计算二者转化率之比；
    （3）混合气体中二氧化硫、三氧化硫总物质的量为2mol，所用试剂能够确定二氧化硫、三氧化硫的质量则可以测定平衡时SO2的转化率，据此解答；
    （4）起始时右侧体积小于左侧体积，则右室混合气体总物质的量小于左室中混合气体总物质的量，左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，则左、右两室中混合气体的总物质的量相等，令氮气的转化率为b，则二氧化硫转化率为5b，利用差量法表示平衡时两室中混合气体减少量，再根据两室中气体物质的量相等列方程，由于是可逆反应，故5b×2＜2、b×3＜a，联立解答．
    解答： 解：（1）隔板处于中央，则左、右两室中混合气体的总物质的量相等，若右室中氮气完全转化时，右室中混合气体物质的量达极小值，
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 物质的量减小
    1                        1+3-2=2
    1mol                      2mol
    故若右室中氮气完全转化，混合气体物质的量=1+4mol-2mol=3mol，左室中没有反应时，混合气体总物质的量为3mol，故平衡时，右室中气体总物质的量大于左室，隔板不可能处于中央，
    故答案为：不可能；
    （2）达到平衡后，隔板仍处于中央，则左、右两室中混合气体的总物质的量相等，即左、右两室混合气体物质的量减少量相等，假定减少量为ymol，则：
    左室：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g） 物质的量减小
         2                          1
         2ymol                      ymol
    右室：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 物质的量减小
         1                          2
        0.5y mol                   ymol
    故SO2与N2转化率之比=
    2ymol
    2mol
    ：
    0.5ymol
    1mol
    =2：1，
    故答案为：2：1；
    （3）混合气体中二氧化硫、三氧化硫总物质的量为2mol，所用试剂能够确定二氧化硫、三氧化硫的质量则可以测定平衡时SO2的转化率，
    A．利用氢氧化钠溶液增重，可以测定二氧化硫、三氧化硫总质量，二者总物质的量为2mol，可以计算确定各自质量，可以测定二氧化硫的转化率，故A正确；
    B．氯化钡溶液吸收三氧化硫得到硫酸钡沉淀，可以确定三氧化硫质量，可以测定二氧化硫转化率，故B正确；
    C．98.3%的浓硫酸收三氧化硫，可以确定三氧化硫质量，可以测定二氧化硫转化率，故C正确；
    D．硝酸钡混合溶液吸收三氧化硫得到硫酸钡沉淀，同时有硝酸生成，可以氧化二氧化硫，得到硫酸钡沉淀，不能确定二氧化硫或三氧化硫的质量，故D错误，
    故答案为：ABC；
    （4）起始时右侧体积小于左侧体积，则右室混合气体总物质的量小于左室中混合气体总物质的量，则：2mol+1mol＞1mol+amol+0.1mol，解得a＜1.9，
    左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，则左、右两室中混合气体的总物质的量相等，令氮气的转化率为b，则二氧化硫转化率为5b，则：
    左室：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g） 物质的量减小
         2                          1
         2mol×5b                   5bmol
    右室：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 物质的量减小
         1       3                   2
        bmol     3b                  2bmol
    所以，2mol+1mol-5bmol=1mol+amol+0.1mol-2bmol，故1.9-3b=a，由于是可逆反应，故5b×2＜2、b×3＜a，联立得a＞1.3，
    综上所述，可得1.3＜a＜1.9，
    故答案为：1.3＜a＜1.9．
    点评：本题考查化学平衡计算，侧重考查学生分析解决问题能力，充分利用左右两室气体的物质的量关系，注意极限法与可逆反应特点运用，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是（　　）
    A、甲烷B、甲醛
    C、氮气D、二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如表所示：
    温度/℃ 400 500 850
    平衡常数 9.94 9 1
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为：
     
    ，该反应的Q
     
    0．
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    （3）若在500℃时进行，且CO、H2O（g）的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为
     
    ．
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为
     
    ．
    （5）某电化学装置可实现2CO2═2CO+O2的转化，使CO重复使用．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2，则阴极反应式为
     
    ．
    （6）有人提出可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生
     
    （填“可能”或“不可能”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下11.2LCH4在空气中完全燃烧，请完成下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式；
     

    （2）计算标准状况下11.2LCH4的质量；
     

    （3）计算生成C02的质量．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴和水，分离以上各混合液的正确方法依次是
     
    ．
     ①分液、萃取、蒸馏    ②萃取、蒸馏、分液    ③分液、蒸馏、萃取    ④蒸馏、萃取、分液
    （2）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    （B）把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    （C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    （D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    （E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    （F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    （G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    （H）静置，分层．就此实验完成下列填空：
    ①正确操作步骤的顺序是：
     
    →
     
    →
     
    →A→G→
     
    →E→F
    ②上述（E）步骤的操作中应注意
     
    ；上述（G）步骤操作的目的是
     
    ．
    ③能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
     
    ．
    ④下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是
     
    ．
     A．热裂化汽油    B．苯    C．酒精    D．正庚烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如图1：

    将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯．
    （1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是
     
    ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为
     
    ．
    （2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图2～图4所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣．
    ①气体B的分子式：
     
    ；滤渣的主要成分是
     
    ．
    ②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学与生活》化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切．
    （1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质．它们在人体内都能发生水解．
    ①油脂水解的最终产物是
     
    和
     
    ．
    ②淀粉水解的最终产物是
     
    ，若要检验淀粉的淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量上述溶液加入
     
    （填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴
     
    ，应观察到出现蓝色．
    ③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸．写出氨基酸的官能团符号为
     
    、
     
    ．
    （2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久．它能长期使用的原因是
     
    ．
    （3）聚丙烯腈--合成腈纶又称人造羊毛，如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品
     
    ，丙烯腈为CH2=CHCN，请写出聚丙烯腈的结构
     
    ．
    （4）钙塑板是一种质轻、消声、隔热、防潮的新型家居装修材料．它是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的．下列有关钙塑板的说法不正确的是
     
    ．
    A．钙塑板是一种复合材料
    B．钙塑板可作隔音材料
    C．钙塑板可以长期接触酸性溶液而不被腐蚀
    D．钙塑板在制造过程中掺入的碳酸钙应该适量
    （5）氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多引起的不适．请分别写出相关反应的离子方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．
    ④碳酸氢钠还是常用的疏松剂，在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上
     

    A．用量筒量取浓硫酸
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶体滴管加水至刻度
    D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
    E．稀释浓硫酸
    F．将溶液转入容量瓶
    （3）所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果．
     
    （填偏高、偏低或无影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，溶液pH值的变化是（　　）
    A、不变B、先变小后变大
    C、逐渐变大D、逐渐变小

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