Question

实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO₂产生，SO₂也能使溴水或KMnO₄（H⁺）溶液褪色．请回答：
（1）SO₂、C₂H₄使溴水褪色的化学方程式：

 

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（2）如何检验C₂H₄中混入SO₂？如何除去？检验SO₂除尽的方法是什么？

Answer 1

考点：乙烯的实验室制法,二氧化硫的化学性质,乙烯的化学性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）二氧化硫具有还原性通入溴水被氧化剂溴单质氧化为硫酸；乙烯使溴水褪色，发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷
（2）二氧化硫能使品红褪色，乙烯不与品红溶液反应，也不溶于水，检验二氧化硫用品红溶液，NaOH溶液能吸收二氧化硫，且不与乙烯反应；检验乙烯用溴水或KMnO₄（H⁺）．

解答： 解：（1）二氧化硫具有还原性，通入溴水被氧化剂溴单质氧化为硫酸，反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；乙烯含有不饱和键碳碳双键，与溴水发生加成反应，双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴水褪色，反应为CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr、CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）反应C+2H₂SO₄（浓）

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CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O中生成二氧化硫气体，SO₂具有还原性，SO₂能使溴水或KMnO₄（H⁺）溶液褪色，乙烯使溴水褪色，二氧化硫能使品红褪色，乙烯不与品红溶液反应，也不溶于水，所以先用品红溶液检验二氧化硫，品红溶液褪色，证明生成的气体中含有SO₂，乙烯能与KMnO₄（H⁺）溶液发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，由于C₂H₄呈中性，SO₂呈酸性，所以利用了二氧化硫的酸性氧化物的性质除去，方法是将混合气体通过装有NaOH溶液洗气瓶，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，除去二氧化硫的目的是防止SO₂干扰乙烯的检验，检验除尽的方法是将洗气后的气体再通过品红试液，若不褪色说明已除尽，最后检验乙烯用溴水或KMnO₄（H⁺）；
答：检验的方法是将混合气体通人品红溶液中，看品红溶液是否褪色；除去的方法是将混合气体通过NaOH溶液的洗气瓶；检验除尽的方法是将洗气后的气体再通过品红试液，若不褪色说明已除尽．

点评：本题考查了物质性质的应用，主要是如何检验C₂H₄中混入SO₂方法，明确不能用KMnO₄（H⁺）溶液除去C₂H₄中混入SO₂是关键，题目难度中等．