Question

浓硫酸在高中化学实验中有着很重要的作用
（1）铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色固体．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．则黑色固体中含有

 

元素．
（2）实验室利用浓硫酸分别与氯化钠固体和碘化钾固体加热反应制取所需物质，分析这两个反应中浓硫酸作用的异同点：

 

．

Answer 1

考点：浓硫酸的性质

专题：氧族元素

分析：（1）Cu与浓H₂SO₄发生的主要反应为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，依据硫酸铜为白色的固体，倒入水中溶液为蓝色推断白色固体为硫酸铜；依据黑色固体不溶液水，加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，推断黑色固体中含有铜离子；依据所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成，推断黑色固体含有硫元素，被硝酸氧化生成硫酸根离子，加BaCl₂溶液后有白色沉淀硫酸钡生成，据此推断；
（2）浓硫酸分别与氯化钠固体反应生成氯化氢，体现了浓硫酸的难挥发性；浓硫酸与固体碘化钾反应先生成碘化氢，碘化氢具有还原性，浓硫酸具有强的氧化性，发生氧化还原反应，该过程体现了浓硫酸的难挥发性和强的氧化性，据此解答．

解答： 解：（1）Cu与浓H₂SO₄发生的主要反应为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，浓硫酸有剩余，硫酸铜为白色的固体，倒入水中溶液为蓝色，所以该白色固体是硫酸铜；由于浓硫酸有剩余，而CuO能溶于稀硫酸，则黑色固体不可能为CuO，又因为黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu²⁺，加入BaCl₂溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO₄，原黑色沉淀中含S元素，所以原黑色沉淀中含Cu、S两元素；
故答案为：Cu、S；
（2）浓硫酸分别与氯化钠固体反应生成氯化氢，体现了浓硫酸的难挥发性；浓硫酸与固体碘化钾反应先生成碘化氢，碘化氢具有还原性，浓硫酸具有强的氧化性，发生氧化还原反应，该过程体现了浓硫酸的难挥发性和强的氧化性，故这两个反应中浓硫酸作用相同点是：浓硫酸具有难挥发性，不同点是后者还表现了浓硫酸的强的氧化性，
故答案为：相同点均为难挥发性的酸，不同点后者还有强氧化性．

点评：本题考查了浓硫酸与铜反应物质的组成探究，浓硫酸的难挥发性和强氧化性，侧重考查学生逻辑推断能力，明确浓硫酸的性质是解题关键，题目难度中等．