Question

某化学学习小组在某气体流中将钙加热到450℃制得红棕色固体M，取1.88g该固体置于下列装置中进行性质实验．
（1）实验开始后，产生使B中红色石蕊试纸变蓝的气体X，则该气体X的化学式为

 

；同时E中黑色粉末逐渐变为红色并收集到气体N，则E中发生反应的化学反应方程式为

 

．
（2）待充分反应并冷却，称量E装置的总质量，与反应前相比质量减少0.64g，且收集到气体N的体积为0.224L（标况下），则E中实际参与反应的CuO和X的物质的量之比为

 

；与反应的理论比值相比造成这一结果可能的原因是

 

；
（3）根据计算，写出该红棕色固体的电子式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：产生使B中红色石蕊试纸变蓝的气体X，X应为NH₃，M应为Ca₃N₂，NH₃和CuO在加热条件下反应生成Cu和N₂，待充分反应并冷却，称量E装置的总质量，与反应前相比质量减少0.64g，应为O的质量，可知n（CuO）=n（O）=

0.64g

16g/mol

=0.04mol，且收集到气体N的体积为0.224L（标况下），N为N₂，结合反应的方程式计算．

解答： 解：（1）实验开始后，产生使B中红色石蕊试纸变蓝的气体X，X应为NH₃，NH₃和CuO在加热条件下反应生成Cu和N₂，反应的方程式为2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，
故答案为：NH₃；2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
（2）待充分反应并冷却，称量E装置的总质量，与反应前相比质量减少0.64g，应为O的质量，可知n（CuO）=n（O）=

0.64g

16g/mol

=0.04mol，且收集到气体N的体积为0.224L（标况下），N为N₂，物质的量为0.01mol，则n（NH₃）=0.02mol，由方程式可知二者的物质的量应为3：2，而实际为2：1，说明参加反应的CuO较多，可知生成的Ca₃N₂中含有Ca，与水反应生成氢气，导致CuO和NH₃的物质的量之比偏大，
故答案为：2：1；原Ca₃N₂中含有Ca，与水反应生成氢气，导致CuO和NH₃的物质的量之比偏大；
（3）该红棕色固体的电子式为，故答案为：．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理以及实验的基本操作，难度不大．