Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H⁺离子数目为0.1N_A
• B、标况下，11.2L SO₃所含的分子数目为0.5N_A
• C、甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N_A
• D、1 mol C₂H₆O分子中含有的O-H键数目一定为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．盐酸中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子为水电离的．
B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C．甲烷燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应生成得到4mol电子；
D．C₂H₆O分子不一定为乙醇，可能为二甲醚．

解答： 解：A．pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为1×10^-13mol/L，盐酸中氢氧根离子是水电离的，则1L水中水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10^-13mol，由水电离的H⁺离子数目为1×10^-13N_A，故A错误；
B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；
C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，甲烷燃料电池中负极反应的为氧气，1mol氧气完全反应得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4N_A，故C正确；
D．C₂H₆O存在乙醇和二甲醚两种同分异构体，所以1molC₂H₆O中不一定含有羟基，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意盐酸中氢氧根离子是水电离的．