Question

如图是一种蓄电池的示意图，被膜隔开的电解质分别为Na₂S₂和NaBr₃．放电后变为Na₂S₄和NaBr下面对该装置工作过程中叙述正确的是（　　）

• A、放电过程，甲电极电极反应：2S₂^2--2e-=S₄^2-
• B、放电过程，电池反应：2S₂^2-+Br^3-=S₄^2-+3Br^-
• C、充电过程，阳极室流出NaBr₃溶液
• D、充电后向阳极室补充Na₂S₄溶液

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，根据化合价的变化判断；
B、原电池中，正极和负极反应的和即为总反应；
C、电池充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；
D、充电时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动．

解答： 解：A、放电过程，甲电极是正极，发生得电子的还原反应，电极反应：Br₃^-+2e^-=3Br^-，故A错误；
B、总反应为Na₂S₂和NaBr₃生成Na₂S₄和NaBr的反应，即2S₂^2-+Br^3-=S₄^2-+3Br^-，故B正确；
C、电池充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺（或Br₃^-），即阳极室流出NaBr₃溶液，故C正确；
D、电池充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺（或Br₃^-），充电后向阳极室补充NaBr溶液，故D错误．
故选BC．

点评：本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度较大，能正确写出电极反应式是该题的关键．