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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B．放热的反应在常温下一定很容易发生
    C．吸热反应在需要在加热条件下才能发生
    D．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    分析 反应条件与反应中能量变化无关，反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定反应中能量变化，以此来解答．

    解答 解：A．加热的反应可能为放热反应，如Fe与氯气加热反应时放出热量，故A错误；
    B．放热的反应在常温下可能不反应，如氢气燃烧需要点燃或加热，常温下氢气、氧气不反应，故B错误；
    C．吸热反应在常温下可能发生，如氢氧化钡与氯化铵的反应，故C错误；
    D．反应物总能量大于生成物所具有的总能量时为放热反应，反应物总能量小于生成物所具有的总能量时为吸热反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应物能量变化、反应条件与能量变化为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率
    B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
    C．前60 s，以X浓度变化表示的平均反应速率为0.0005mol/（L•s）
    D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆有短周期元素组成，有转化关系：
    （1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气体．
    ①B、D、F皆为非金属单质，且D为气体．
    则A的结构式为H-O-H．
    ②B与C反应生成E和F的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液 的pH大于F．则：B和C反应生成E和F的化学方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，列举该反应的一种用途呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各式表示水解反应的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HS-+H2O?H2S+OH-
    C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．Br-+H2O?HBr+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2．
    （2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），理由为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）根据图操作及现象推断酸X为B（填序号）．
    A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．五氧化二氮（N2O5）是有机合成中常用的绿色硝化剂，可用NO2与O3反应制得．某化学兴趣小组设计如下实验装置制备N2O5（部分装置略去）．

    （1）铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．加入浓硝酸后，装置Ⅰ中烧瓶上部可观察到的现象是有红棕色气体生成．
    （2）仪器a的名称为球形干燥管，该仪器中盛装的试剂是D（填标号）．
    A．生石灰B．浓硫酸C．碱石灰D．五氧化二磷
    （3）已知下列物质的有关数据．
    物质熔点/℃沸点/℃
    N2O54132 （升华）
    N2O4-1124
    装置Ⅱ中持续通入O3，为得到尽可能多的纯净的N2O5，温度控制在24℃〜32℃．收集到的N2O5固体中含有液态物质，可能原因是干燥不完全，导致有硝酸生成．
    （4）装置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （5）化学兴趣小组用制得的N2O5制备少量对硝基甲苯（，相对分子质量137）．步骤如下：在三口烧瓶中放入催化剂和30mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的浓度为lmol•L-1），30℃时，滴加15mL甲苯，充分反应得对硝基甲苯 1.73g．回答下列问题：
    ①制备对硝基甲苯的化学方程式为+N2O5$→_{△}^{催化剂}$+H2O．
    ②N2O5生成对硝基甲苯的转化率为21.05%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用如图所示装置检验生成气体时，不能达到目的是（　　）
    选项生成的气体试剂X试剂Y
    A电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液溴水
    B木炭与浓H2SO4加热得到的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水
    CCH3CH2Br与NaOH醇溶液共热得 到的乙烯水KMnO4 酸性溶液
    DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液溴水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是（　　）
    A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
    B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
    C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
    D．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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