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    6．实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的（　　）
    A．B．C．D．

    分析 用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，由此分析解答．

    解答 解：用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置C；B装置不密封，又由于亚硫酸钠是细小颗粒，易溶于水，不可选用装置BD，故可选用的发生装置是A，故选：A．

    点评 本题考查气体发生装置的选择、浓硫酸的化学性质，题目难度不大，明确化学实验基本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，注意明确浓硫酸的性质，试题侧重考查学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在一密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
    回答下列问题：
    （1）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
    t1时刻C； t3时刻E；t4时刻B；
    A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
    D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
    （2）t4时刻改变条件后平衡将向逆反应方向移动．
    （3）依据（1）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A （填选项）．
    A．t0～t1　          B．t2～t3　　       C．t3～t4　　       D．t5～t6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B．放热的反应在常温下一定很容易发生
    C．吸热反应在需要在加热条件下才能发生
    D．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中符合图示关系的是（　　） 
    A．还原性B．与水反应的剧烈程度
    C．熔点D．原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列正确的是（　　）
    A．混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
    B．c（A-）+c（HA）=2c （Na+）=0.4 mol/L
    C．HA溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$与上述混合溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等
    D．c（A-）-c（HA）=2 c （H+）-c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义
    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，元素Z的原子结构示意图是．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）
    A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）其分子结构和CO2相似．用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程．
    （3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素碳（C）同主族．则：
    ①锗的原子序数为32
    ②它们最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4（填化学式）．
    Ⅲ．若1.52g铜镁合金完全溶解于X元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属阳离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，那么，该铜镁合金中铜与镁的物质的量之比是2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]，室温下，向浓度均为0.1mol/L体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HX、HY均为弱酸
    B．a点由水电离出的c（H+）=1.0×l0-13mol•L-l
    C．c点溶液中：c（Y-）＜c（Na+）＜c（HY）
    D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．己烷的同分异构体数有（　　）
    A．5B．6C．7D．8

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