二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．
（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NO
x，反应如下：
CH
4（g）+4NO
2（g）=4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）；△H=-574kJ?mol
-1CH
4（g）+4NO（g）=2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）；△H=-1160kJ?mol
-1则CH
4（g）+2NO
2（g）=N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）；△H=
-867 kJ/mol
-867 kJ/mol
；
（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N
2（g）+2CO
2（g）；△H＜0．
生成无毒物质，减少汽车尾气污染．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则
①前15s内的平均反应速率v （N
2）=
0.013 mol/（L?s）
0.013 mol/（L?s）
（小数点保留3位）；
②该反应平衡常数K=
0.035
0.035
（小数点保留3位）；
③若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N
2各0.6mol，平衡将
不移动
不移动
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N
2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
b
b
（填序号）；
a 加入催化剂 b 降低温度 c 缩小容器体积 d 增加CO
2的量
④该可逆反应△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
低温
低温
（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O
2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是
B
B
A．负极的电极反应式为：CO+O
2--2e
-=CO
2B．工作时电极b作正极，O
2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（4）利用Fe
2+、Fe
3+的催化作用，常温下将SO
2转化为SO
42- 而实现对SO
2的处理目的．其中Fe
3+的最外层电子排布式为
3s23p63d5
3s23p63d5
；SO
2的VSEPR模型名称为
平面三角形
平面三角形
；与SO
2互为等电子体的离子有
NO2-
NO2-
．
（5）N
2O
5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N
2O
5，如图3所示，N
2O
5在电解池的
阳极
阳极
（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
．
新课标阶梯阅读训练系列答案
