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    精英家教网已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3B、H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1C、由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1D、氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ?mol-1
    分析：A、反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量；
    B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；
    C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，92.4kJ?mol-1为生成2mol氨气时放出的热量；
    D、由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式．
    解答：解：A、反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量，因此△H2=E1-E2，故A错误；
    B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241.8 kJ?mol-1为1mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量，故B错误；
    C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，因此Q2＞2Q1，92.4kJ?mol-1为生成2mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此92.4×2＞Q2，故C正确；
    D、已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查反应热和焓变的计算以及化学平衡移动对反应热的影响，难度中等，其中C为本题的难点，综合性较强．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?诸城市模拟）研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．

    （1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
    ．
    （2）现有反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括
    号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．则CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    ．
    （4）科学研究发现纳米级Cu2O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
    光
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    则：
    ①该条件下上述反应的化学平衡常数K=
    1.7×10-6mol/L
    1.7×10-6mol/L
    ；
    ②若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?河东区二模）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位．
    （1）工业上合成尿素的反应如下：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
    下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
    ABC
    ABC

    A．采用高温                B．采用高压
    C．寻找更高效的催化剂      D．减小体系内CO2浓度
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
    2
    2
    步反应决定，总反应进行到
    55
    55
    min时到达平衡．
    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H2
    ＞
    ＞
    0（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为
    CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
    CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
    ．
    ②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
    -1627.2
    -1627.2
    kJ?mol-1
    （4）尿素燃料电池结构如上图III所示．其工作时负极电极反应式可表示为
    CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
    CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 容器1 容器2
    反应物投入量 始态 1mol N2、3mol H2 2mol NH3
    NH3的平衡浓度/mol?L-1 cl c2
    反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ
    体系压强/Pa p1 p 2
    反应物转化率 α1 α2
    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）．已知热化学方程式：
    ①．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
    ②．3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
    ③．Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
    写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式
    FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
    FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
    ．
    （2）．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 391 946
    已知反应N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据计算a为
    -92
    -92
    ．
    （3）．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=+393.5kJ/mol
    2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
    2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
    根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=
    +226.7KJ/mol
    +226.7KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?茂名二模）汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式
    NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
    NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol

    （2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
    18NO（g）+2C3H6（g）9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
    18NO2（g）+4C3H6（g）9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
    并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如右图所示：
    ①从图中可以得出的结论是
    结论一：从测定NOX转化数据中判断，相同温度下
    NO转化效率比NO2的低
    NO转化效率比NO2的低

    结论二：
    在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小
    在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小

    ②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有
    BC
    BC
    ．（填编号）
    A．加入催化剂 B．降低温度     C．分离出H2O（g） D．增大压强
    （3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb?CO），在37℃时：CO+Hb?O2 O2+Hb?CO   K=220
    实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤．抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10-6mol?L-1和10-2mol?L-1．请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

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