[题目]聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料.苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系.请回答下列问题:(1)由苯乙烯合成高聚物的化学方程式为 .(2)写出F中官能团的名称: (3)C可能的结构简式有 .(4)H有多种同分异构体.请写出官能团不完全相同的两种同分异构体的结构简式: .(5)反应③的化学方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。

请回答下列问题：

（1）由苯乙烯合成高聚物的化学方程式为。

（2）写出F中官能团的名称：

（3）C可能的结构简式有。

（4）H有多种同分异构体，请写出官能团不完全相同的两种同分异构体的结构简式：

。

（5）反应③的化学方程式是。

【答案】（1）n （2）羰基，醛基

（3）（4）、

（5）2 + 2H2O

【解析】

试题分析：聚苯乙烯属于加聚产物，可通过单体苯乙烯加聚得到。苯乙烯中含有碳碳双键，可和溴分子发生加成反应生成A，结构简式是 A水解得到B，B的结构简式是，B和乙酸酯化得到C，而C可以发生消去反应生成D，说明B和乙酸是1︰1酯化的，所以C、D的可能结构简式为、。D甲聚即得到E。B中含有羟基可催化氧化生成F，结构简式为。F继续被氧化生成G，结构简式为。 G和氢气加成得到H，结构简式为。

（1）根据以上分析可知由苯乙烯合成高聚物的化学方程式为。

（2）根据以上分析可知F中官能团的名称为羰基，醛基；

（3）C可能的结构简式有、。

（4）H的结构简式为，官能团不完全相同的两种同分异构体的结构简式可以为、。

（5）根据H和I的分子式可判断，反应③是2分子H发生酯化反应脱去2分子水形成环酯，反应的方程式为2 + 2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验I 制取氯酸钾和氯水

利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是。

（2）A中发生反应的化学方程式是。

（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是。

（4）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是。

实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度

圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。

乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列实验：

①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。

a．量取试样20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为；

b．重复滴定三次后获得实验结果。

②进行乙方案实验：装置如下图所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中，否则会造成实验结果偏低。

（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：A．冷却至室温b． C．视线与凹液面最低处相切。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）

A. 一定是金属元素

B. 一定是ⅡA族元素

C. 一定是过渡元素

D. 可能是金属元素，也可能不是金属元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:

已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固体混合物A中的成分是。

（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为。（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式。

（3）x、y对应的数值范围分别是、。

（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为，阳极反应式为。

（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是。

a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+HClO， ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的

c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的

（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为_________________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于硅的说法不正确的是

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应

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【题目】某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、 1.01×105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。

请回答下列问题：

（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为 (用小写字母填写)。

（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：

①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL)；

②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中)；

③检查各装置的气密性；

④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。

上述几步操作的先后顺序是。

（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为。

（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是

。

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【题目】短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是

A. Z是酸性氧化物 B. Z的水化物是碱

C. Z的化学式为X2Y D. Z的水化物的酸性强于硫酸

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【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应” 的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落人沙中”。査阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	—

I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：________(填“合理”或“不合理”）。

（2）设汁一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________。

II.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。若铁被氧化为Fe3+，在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL)与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。