[题目]某溶液中可能含有H+.NH4+.Mg2+.Al3+.Fe3+.CO32﹣.SO42﹣.NO3﹣中的几种．①若加入锌粒.产生无色无味无毒的气体,②若加入NaOH溶液.产生白色沉淀.且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是( )A. 溶液中的阳离子只有H+.Mg2+.Al3+B. 溶液中一定不含CO32﹣.一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol

D. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

【答案】C

【解析】本题考查的是离子共存和离子推断问题。A，根据电荷守恒可知，溶液中一定有阴离子，所以A错。B，加入锌粒后产生了无色无味无毒的气体，这气体只能是H2，说明溶液中一定有H+和SO42-,一定没有CO32-（不能和H+大量共存）和NO3-（若有，会生成有毒气体），所以B错误。C，加入0.1molNaOH时，没有沉淀生成，进一步说明有H+，且其物质的量为0.1mo；NaOH过量后，白色沉淀没有完全溶解，只溶解了一部分，说明一定有Mg2+和Al3+，一定没有Fe3+（氢氧化铁是红褐色的）；加入NaOH在0.5—0.7mol时,沉淀没有变化，说明溶液中一定有NH4+.由NH4++OH- = NH3H2O可知，n（NH4+）=0.2 mol，所以C正确。D，从0.7—0.8可知，溶解氢氧化铝消耗了0.1molNaOH，由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n(Al3+)=0.1mol,,由于沉淀共消耗0.4molNaOH(0.1—0.5),所以n(Mg2+)=0.05mol,所以D错了，

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(3)B的结构简式为_________。

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