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    【题目】下列电离方程式书写完全正确的是

    A． H2SO4=H＋+SO42- B． Ca(OH)2=Ca2＋+(OH)22-

    C． NaCl=Na＋+Cl－ D． Al2(SO4)3=Al23++3SO42-

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．电荷不守恒，电离方程式应该为H2SO4=2H＋+SO42-，A项错误；B．OH-的符号书写错误，电离方程式应该为 Ca(OH)2=Ca2＋+2OH-，B项错误；C． NaCl=Na＋+Cl－ ，电离方程式书写正确，C项正确；D．铝离子的符号错误，电离方程式应该为 Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，D项错误；答案选C。

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    【题目】已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
    A.LiOH加热时，不会分解
    B.Li2CO3加热时，不会分解
    C.Li在氧气中燃烧生成Li2O2
    D.Li与稀硫酸反应生成Li2SO4

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    【题目】用CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中 不正确的是

    A. 纳米级金刚石属于胶体 B. 制造过程中元素种类没有改变

    C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应

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    【题目】（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）画出砷的原子结构示意图 ．
    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式 ． 该反应需要在加压下进行，原因是 ．
    （3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
    H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2
    2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3
    则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．
    （4）298K时，将20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．

    ①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）．
    a．溶液的pH不再变化
    b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
    c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化
    d．c（I﹣）=y molL﹣1
    ②tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ③tm时v逆tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ．
    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：
    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：、 ．
    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．

    ①仪器B的名称是 ．
    ②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．
    a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
    d．打开K1和K2 ， 缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ， 加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．

    ①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 ．
    a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题：

    (1)写出标号仪器名称：①________；②__________。

    (2)用高锰酸钾固体制氧气，应选用发生装置________(填“A”或“B”)，装入药品前应先________，反应的化学方程式是________________________________________。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起________作用。

    (3)用块状石灰石制取二氧化碳时，②中应加入________，反应的化学方程式为________________________，改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是________________(答出一点即可)。检验产生的气体是二氧化碳的方法是________________。

    (4)实验室收集氢气可用________装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温常压下，将11.2LH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为

    A.22.4LB.<22.4 LC.5.6LD.无法确定

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    【题目】古代哲学家们形成了不少有关物质构成的观点，但最终都没有成为科学，是因为

    A.古人的思辨能力不强B.古人的观点没有实验依据

    C.古人的协作精神不强D.古人的分析推理能力较弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

    (1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。

    (2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。

    ①若小明计划在0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。

    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

    ③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。

    ④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_________________________________________，相关反应的离子方程式是_____________。

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