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    已知下列实验事例，判断不正确的是

    ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

    ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

    ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

    A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价            B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物        

    C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性     D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素

    B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

    C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁

    D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

     


    回答下列问题：

    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_  _

    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.

    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。

    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____              

    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。

    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____        。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在溶液中可以发生反应：X  +  2Y3+ == X2+ + 2Y2+ ，则下列解释正确的是                                                                                                      (     )

    ①X被氧化    ②X是氧化剂   ③X具有还原性  ④Y2+是氧化产物   ⑤Y2+具有还原性  ⑥Y3+  的氧化性比X2+强

    A、②⑤         B、②④⑥       C、①③④      D、①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

    A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关

    B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。

    C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

    D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。食盐中所加含碘物质是KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A

    已知2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g） △H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 △H=﹣241.8kJ/mol

    B．

    已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石不如石墨稳定

    　

    C．

    已知中和热为△H =﹣57.3kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

    NaOH（aq）+ CH3COOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

    　

    D．

    已知2C(s)+ 2O2(g) = 2CO2 (g) △H1； 2C(s)+ O2 (g) = 2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列示意图与对应的反应情况符合的是

    A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据以下3个热化学方程式：

    2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)    △H＝Q1 kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝Q2 kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)     △H＝Q3 kJ/mol

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（    ）

    A． Q1>Q2>Q3   B． Q1>Q3>Q2    C． Q3>Q2>Q1    D． Q2>Q1>Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有漂白性

    SO2可使溴水褪色

    B

    Si有导电性

    SiO2可用于制光导纤维

    C

    浓硫酸有强氧化性

    浓硫酸可用于干燥H2和CO

    D

    Fe3+有氧化性

    FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜

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