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    测定铜合金中Cu的含量时，可以用硝酸溶解样品，也可用双氧水和盐酸溶解样品．

    (1)

    用双氧水和盐酸溶解样品时，发生反应的化学方程式是________，此法与硝酸溶解样品相比较，哪种更好？________为什么？________．

    (2)

    将0.500 g某铜合金样品溶解后，加热煮沸至无气体产生为止，冷却至室温，加入足量的已经酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2+＋4I－2CuI＋I2．完全反应后，设法除去CuI，再用0.120 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O2I－＋S4O)，消耗了35.5 mL　Na2S2O3溶液．则这种铜合金中Cu的质量分数是(实验时采取了适当措施使合金中的其他金属对测定无影响)________．

    答案：
    解析：

    (1)

    Cu＋H2O2＋2HClCuCl2＋2H2O　用双氧水比硝酸更好，因为铜与硝酸反应会放出NO或NO2，这些气体有毒，容易污染空气

    (2)

    54.5%


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某有色金属冶炼厂以某铜矿石（主要成分为Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）为原料冶炼铜的工艺流程，其冶炼过程中铜、硫回收率达到97%、87%．
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    （1）冶炼精铜矿制粗铜的主要反应方程式为
     
    ，从提高资源利用率和减排考虑，烟气中的主要废气可综合利用其制备
     
    ．
    （2）以硫酸铜溶液为介质电解精炼铜时，阴极上的电极反应式为
     
    ；电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会
     
    （填“变大”“不变”或“变小”）．
    （3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（Ksp）如下：
    物质 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
    Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
    ①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量浓度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是
     
    ．
    ②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）为测定某铁铜合金组成比例，某同学将一定量该合金样品与某浓度的稀硝酸反应，当加入硝酸10mL，剩余金属1.8g，生成NO（标况）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金属0.96g，又生成NO（标况）0.224L；此时溶液中的金属离子是
     
    ，继续加入硝酸10mL，金属恰好全部溶解，又生成NO（标况）0.224L；则该合金中铁铜的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O．假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应．
    ①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是
     
    ，若有2mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是
     
    ．
    ③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？
     
    ．
    ④若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g，则样品中含铜的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用浓硝酸(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成；②常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4溶液或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。

    (1)实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1，其目的是________________________；

    (2)装置中B瓶的作用是________________；

    (3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是________；实验发现，通入的氧气温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入________(填“冷”或“热”)的氧气。

    (4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是________________________________________________________________。

    (5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0 g，浓硝酸：40 mL 13.5 mol/L；实验后A溶液体积：40 mL，H+浓度：1.0 mol/L。假设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

    ①参加反应的硝酸的物质的量为________；②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是________________________________。

    (6)已知一定质量的铜银合金粉末，其他试剂和仪器任选，若只要求测定Cu的质量分数，请设计一个简单的实验(只要求写出反映实验原理的化学反应方程式和需要测定的实验数据)：________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省余姚中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”。为此，他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:

    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式                           。 
    （2）实验前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，其目的是         ；装置中B瓶的作用是                                         。
    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是                               ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）      的O2。
    （4）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；实验后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO3的物质的量为           mol      
    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                              ，若测得该数据为n,写出合金中铜的质量（设为x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
    （5）为减小上述实验误差，在D中观察到实验现象后还须进行的操作是                。
    （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，也可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”。为此，他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:

    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式                            。 

    （2）实验前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，其目的是          ；装置中B瓶的作用是                                          。

    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是                                ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）       的O2。

    （4）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；实验后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO3的物质的量为            mol      

    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                               ，若测得该数据为n,写出合金中铜的质量（设为x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                       。

    （5）为减小上述实验误差，在D中观察到实验现象后还须进行的操作是                 。

    （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，也可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为

                                                                          。

     

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