Question

【题目】A、B、C、D、E 是五种短周期元素，其中A、B、C 在同一周期。0.5molA 元素的原子失去9.03×1023 个电子后，转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子，A 元素最高价氧化物的水化物能分别与B、C 元素最高价氧化物的水化物反应，且都生成盐，B 元素原子各层电子数均为偶数，C 元素原子最外层电子数比最内层少一个。D 元素的一种同位素原子中没有中子。E 元素与其它四种元素均不在同一周期，E 的最高价氧化物的水化物是一种强酸。请回答下列问题：

(1)A 离子结构示意图为：_____；E 元素在周期表中的位置是_____；

(2)用电子式表示B 与C 形成化合物的过程：_____；

(3)A 元素最高价氧化物的水化物与 C 元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：_____；

(4)E 与D 形成的某种化合物，其水溶液呈碱性，其原因是_____(用离子方程式作答)。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅤA 族 Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O NH3·H2ONH4++ OH－

【解析】

根据原子结构和元素性质推断元素，进而回答相关问题。

0.5molA 原子失去1.5mol电子形成的离子具有氖原子的电子层结构，则A为铝（Al）；铝位于第三周期，Al(OH)3具有两性。第三周期元素B，原子各层电子数为偶数且最高价氧化物的水化物能与Al(OH)3反应，则元素B只能为硫（S）；第三周期元素C，原子最外层电子数比最内层少一个且最高价氧化物的水化物能与Al(OH)3反应，则元素C只能为钠（Na）；原子核中没有中子的只有氕（），则D为氢（H）；与其它元素不同周期的E 元素只能在第二周期，其中只有氮元素的最高价氧化物的水化物HNO3是强酸，即E为氮（N）。

(1)铝离子结构示意图为，E 元素在周期表中位于第二周期第ⅤA 族；

(2)B 与C 形成化合物的过程，用电子式表示为；

(3)A 、C 元素最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、NaOH，它们反应的离子方程式Al(OH)3 + OH—＝AlO2—+ 2H2O；

(4)E 与D 可形成NH3等，NH3水溶液呈碱性的原因是NH3·H2ONH4+ + OH—。