Question

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题.(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：

（1）B的元素符号为_________，E在元素周期表中的位置为__________；

（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，请写出该反应的化学方程式___________。

（3）A2C和A2E两种物质沸点较高的是_______(填写化学式)。

（4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8 电子结构，则该化合物化学式为____。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：____________。

Answer 1

【答案】 N 3，VIA 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2O NCl3 NCl5+3H2O=HNO3+5HCl

【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素，所以A、B、C、D、E、F分别是：H、N、O、Na、S、Cl，根据元素化合物的性质解决题干中的问题。

（1）根据分析，B元素是氮元素，其元素符号是N，E元素是硫元素，在周期表中位于第三周期，ⅥA族；正确答案：N；第三周期，ⅥA族；

（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是NaOH，氯碱工业是电解饱和食盐水，其反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，正确答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）A2C是H2O，A2E是H2S，它们都是分子晶体，但H2O间能够形成氢键，其沸点高于H2S，所以H2O的沸点较高，正确答案：H2O；

（4）对照氮和氯形成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均达八电子结构的化合物是NCl3，若氮呈最高正价，即为+5价，氯呈-1价，形成的化合物为NCl5，所以NCl5水解的产物为HCl和HNO3，反应的化学方程式是：NCl5+3H2O=HNO3+5HCl，正确答案：NCl3；NCl5+3H2O=HNO3+5HCl。