【题目】在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的( )
A. 质量为14 g
B. 物质的量为7 mol
C. 体积为22.4 L
D. 物质的量为14 mol
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是
A. 原子半径：X>Y>W
B. 简单阴离子的还原性:Z＞W
C. 气态氢化物的稳定性：W>Y
D. 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题.(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：
（1）B的元素符号为_________，E在元素周期表中的位置为__________；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，请写出该反应的化学方程式___________。
（3）A2C和A2E两种物质沸点较高的是_______(填写化学式)。
（4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8 电子结构，则该化合物化学式为____。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：____________。
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【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下：NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①；R—OH＋HBr→R—Br＋H2O②。可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
请回答下列问题：
(1)在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________(填字母)。
A．圆底烧瓶 B．量筒 C．锥形瓶 D．漏斗
(2)溴代烃的水溶性____(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是________________。
(3)将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。
(4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________(填字母)。
A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成
C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂
(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________(填字母)。
A．NaI B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl
(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，其有利于________；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因是______________________。
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【题目】下列有关物质的分类正确的是
A. 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C. 酸性氧化物：
、
、
D. 碱性氧化物：CaO、
、
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【题目】由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。
(1)仪器G的名称是_____________________，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为___________________。
(2)化合物X中金属元素和非金属元素质量比为69:14，写出X与水反应的化学方程式：_________________________________。
(3)C中的试剂名称为___________________________。
(4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为_________________________。
(5)裝置E中试剂Z为___________(填化学式)，装置E的作用是_________________。
(6)若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D
中固体颜色发生变化)________________________________________ 。
(7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：_________________________________________________________________________________________。
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【题目】低碳经济成为人们一种新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合所学知识回答：
（1）①用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）
1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 该反应体系的能量随反应过程变化关系如下图所示， 则该反应的△H =______（用含a、b的式子表示）。
已知：几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的△H=-152kJmol﹣1，则表中的x=___________。
化学键 | C=O | H-H | C=C | C-H | H-O |
键能/kJmol﹣1 | 803 | 436 | x | 414 | 464 |
② 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如下图所示。则N极上的电极反应式为____________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为__________。
（2）用CO2催化加氢可以制取乙醚的反应如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如下图所示。
①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判断理由是__________________________。
②T1温度下，将6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，经过5 min反应达到平衡，则0～ 5 min内的平均反应速率υ（CH3OCH3）=______。
③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______（填标号）。
A．逆反应速率先增大后减小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值减小
C．H2的转化率增大
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【题目】氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：
(1)酸溶1步骤中加入MnO2的作用是______。
(2)除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为______。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。
(3)蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是______。
(4)合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是______。
(5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为_____。
(6)洗涤步骤先用______洗，再用无水乙醇洗涤。
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【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱
C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SO3都属于氧化物
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