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    钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4．某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
    （1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末．
    （2）取m g该粉末，放人28.00mL 1mol/L．的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象．
    （3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    加入粉末质量/g13.6827.3634.20
    生成气体的体积（标准状况）/L2.9125.8246.720
    完成下列各题：
    Ⅰ实验（2）所得溶液中的溶质是
     
    （写化学式），样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=
     
    ，m=
     
    ．
    Ⅱ计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）
     
    （mL）．
    Ⅲ若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（3）Ⅰ、钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4，取m g该粉末，放人28.00mL 1mol/L．的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，说明是铁过量和盐酸反应生成氢气，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象说明无铁离子存在，溶液中只有氯化亚铁；依据氯元素守恒计算铁元素物质的量；
    Ⅱ、根据三个实验，通过投入粉末质量与产生气体的体积比例关系可知，Ⅰ、Ⅱ为硝酸过量，Ⅲ为粉末过量；可通过实验Ⅲ计算出硝酸的体积，假设NO是硝酸的唯一还原产物，且产生的气体的物质的量为
    6.720L
    22.4L/mol
    =0.3mol，则N元素得到电子数为0.3mol×3=0.9mol，由于Ⅲ中混合物质量为34.2g，且n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，则Fe为0.3mol，Fe3O4为0.075mol，由于氮元素得到电子数共为0.9mol，故溶液中为Fe（NO3）2、Fe（NO3）3两种溶质，计算可知Fe（NO3）2为0.075mol，Fe（NO3）3为0.45mol，依据氮元素守恒计算硝酸体积；
    Ⅲ、27.36g 粉末，根据n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1可知含铁元素0.42mol，由于硝酸过量，产物为硝酸铁，故II反应需用硝酸1.52 mol（硝酸共1.8mol），故II溶液中有Fe3+ 0.42 mol，过量硝酸0.28mol，结合化学反应定量关系计算取值范围．
    解答： 解：（3）Ⅰ、由于向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象可知反应后生成的物质为FeCl2，由于放人盐酸的量为0.028L×1 mol/L=0.028mol，依据氯离子守恒，故产生FeCl2的物质的量为0.014mol，其中单质铁分别于盐酸、Fe3O4二者发生反应，①由生成标准状况下的气体134.4 mL，物质的量=
    0.1344L
    22.4L/mol
    =0.006mol，根据化学反应定量关系可知，混合物中与盐酸发生产生气体的单质铁为0.006mol，②Fe3O4与Fe、HCl共同反应，在该反应中铁元素总量为：0.014mol-0.006mol=0.008mol，且该反应方程式为Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，通过该反应方程式可知Fe3O4为0.002mol，发生该反应的单质铁为0.002mol，故总的Fe物质的量为0.008mol，Fe3O4为0.002mol，故样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，质量为0.002mol×232g/mol+0.008mol×56g/mol=0.912g；
    故答案为：FeCl2；4：1；0.912g；
    Ⅱ、根据三个实验，通过投入粉末质量与产生气体的体积比例关系可知，Ⅰ、Ⅱ为硝酸过量，Ⅲ为粉末过量；可通过实验Ⅲ计算出硝酸的体积，假设NO是硝酸的唯一还原产物，且产生的气体的物质的量为
    6.720L
    22.4L/mol
    =0.3mol．则N元素得到电子数为0.3mol×3=0.9mol，由于Ⅲ中混合物质量为34.2g，且n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，则Fe为0.3mol，Fe3O4为0.075mol，由于氮元素得到电子数共为0.9mol，故溶液中为Fe（NO3）2、Fe（NO3）3两种溶质，计算可知Fe（NO3）2为0.075mol，Fe（NO3）3为0.45mol．故溶液中硝酸根含量为0.075mol×2+0.45mol×3=1.5mol，则该反应中N元素总物质的量为1.5mol+0.3mol=1.8mol，故硝酸的体积为180ml；
    故答案为：180；
    Ⅲ、27.36g 粉末，根据n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1可知含铁元素0.42mol，由于硝酸过量，产物为硝酸铁，故II反应需用硝酸1.52 mol（硝酸共1.8mol），故II溶液中有Fe3+ 0.42 mol，过量硝酸0.28mol，
    3Cu～8HNO3           Cu～2Fe3+
    3        8             1   2
    nmin   0.28mol          n   0.42
    nmin=0.105mol  
    n=0.21mol  
    nmax =0.21mol+0.105mol=0.315mol
    若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围0.105mol＜n（Cu）＜0.315mol；
    故答案为：0.105mol＜n（Cu）＜0.315mol．
    点评：本题考查了物质性质的实验设计和过程分析判断，主要是元素守恒，反应过程分析的计算方法，掌握题干信息和物质性质是解题关键，题目难度较大．
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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Na与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH2BrCOOH+NaOH 
    △
    CH2BrCOONa+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K时，NaCl 在水中的溶解度为
    26g
    100g
    水．如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-T△S和熵如何变化（　　）
    A、△H-T△S＜0△S＜0
    B、△H-T△S＜0△S＞0
    C、△H-T△S＞0△S＞0
    D、△H-T△S＞0△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质所含原子数最多的是（　　）
    A、常温常压下28gCO
    B、标准状况下22.4LN2
    C、含有4molH的CH4
    D、NA 个NO分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）
    纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸铜
    B胆矾石灰水硫酸钡NH3
    C火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫
    D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    试回答：
    （1）实验中不需要的仪器有（填序号）
     
    ，还缺少的仪器有（填名称）
     
    ．
    a．托盘天平（带砝码，镊子）   b．滴定管   c.100mL量筒   d.100mL容量瓶   e．烧杯
    f．漏斗   g．锥形瓶   h．玻璃棒球   i．药匙   j胶头滴管
    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在
     
    式滴定管中，因为
     
    ．
    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会
     
    （偏大、偏小、无影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

    （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）吸收塔C中通入空气的目的是
     
    ；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是
     
    （填反应容器代号）．
    （3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：
     
    ．
    （4）金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是
     
    ，该反应中稀硝酸表现的性质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，反应管中装有氧化铜，U型干燥管中装有无水CuSO4，广口瓶有澄清石灰水，向A中通入的气体可能是H2，CO，CO2，中的一种或几种气体的混合物，是根据以下现象判断：
    （提示：无水CuSO4遇水变蓝）

    （1）实验开始时应该
     
    （填a、“先加热”或b、“先通气体”）
    （2）若A中黑色变成红色，B中白色变成蓝色，C 中无现象，则原气体的成分有
     
    ，装置A中发生相关反应的化学方程式为
     

    （3）若A中黑色变成红色，B中白色变成蓝色，C中出现浑浊，则原气体含有成分为
     
    或
     
    或
     
    的混合气体．
    （4）此装置在设计上有什么不足？
     
    （填一种就得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
    ②F呈红棕色；
    ③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；
    ④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室制取B的化学方程式
     
    ．
    （2）若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是
     
    ．反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）已知：E（g）+3A（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-53.66kJ/mol2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-23.4kJ/mol写出E有催化剂时与A合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式
     
    ．
    （4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为
     
    ．

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