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    下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）
    纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸铜
    B胆矾石灰水硫酸钡NH3
    C火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫
    D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇
    A、AB、BC、CD、D
    考点：混合物和纯净物,电解质与非电解质
    专题：
    分析：纯净物：由一种物质组成的物质；
    混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；
    电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
    解答： 解：A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；水煤气是一氧化碳和氢气的混合物；硫酸在水溶液中能够导电，是电解质；铜时金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；硫酸钡在熔融状态下能够导电，是电解质；氨气自身不能电离，是非电解质，故B正确；
    C．火碱是氢氧化钠，是纯净物；蔗糖溶液是混合物；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；三氧化硫自身不能电离，是非电解质，故C错误；
    D．冰醋酸是纯净物；氢氧化铁胶体是混合物；苛性钾溶液是混合物，不是电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查纯净物、混合物、电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．要注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H6Br2，具有环状结构的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、6种B、9种
    C、10种D、12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、Na2O
    B、Cl2
    C、NH4HCO3
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，CO和CO2的混合气体共67.2L，质量为116g．求：
    （1）两种气体的物质的量之和为多少mol？
    （2）其中CO2为多少 mol？
    （3）CO的体积分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”，请回答下列问题
    （1）请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：
     

    （2）电解饱和食盐水的两种产物能继续反应制取84消毒液，请写出反应的化学方程式：
     

    Cl2在反应中做
     
    （填氧化剂或还原剂）
    （3）84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一样的，请写出化学反应反程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4．某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
    （1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末．
    （2）取m g该粉末，放人28.00mL 1mol/L．的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象．
    （3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    加入粉末质量/g13.6827.3634.20
    生成气体的体积（标准状况）/L2.9125.8246.720
    完成下列各题：
    Ⅰ实验（2）所得溶液中的溶质是
     
    （写化学式），样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=
     
    ，m=
     
    ．
    Ⅱ计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）
     
    （mL）．
    Ⅲ若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为
     
    ．
    （3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是
     
    ．
    （4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
     
    、
     
    ．（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置．）
    （5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
     
    ．
    （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1
    硫酸浓度mol/L黑色物质出现的温度∕℃黑色物质消失的温度∕℃
    15约150约236
    16约140约250
    18约120不消失
    附表 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
    资料2X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．
    仅由上述资料可得出的正确结论是
     
    ．
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中物质的循环利用有多种模式．例如：

    表述不正确的是（　　）
    A、若图I为合成氨，则其中N2、H2可循环使用
    B、若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用
    C、若图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁，则其中HCl可循环使用
    D、若图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，则其中NO2可循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd?yE2D?zG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g．同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
    （1）依次写出D、E、G三种微粒符号
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）a、d的比值为
     
    ；
    （3）复盐的化学式为
     
    ．（写出计算步骤）

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