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    【题目】体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量（ ）

    A.相同B.盐酸多C.醋酸多D.无法确定

    【答案】C

    【解析】

    氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，根据酸的物质的量判断消耗碱的物质的量。

    氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸， 醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率的说法正确的是

    A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    B. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

    C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

    D. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )＝2H2O ( g ) ΔH ＝ -483.6 kJ/mol

    N2 ( g ) +2O2 ( g )＝2NO2 ( g ) ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol

    则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式：___________________________

    II、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    （1）该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。ΔH___0(填＞、＜、＝)

    （2）A和B的总能量比C和D的总能量_____(填“高”或“低”)。

    （3）物质中的______能通过化学反应转化成______能释放出来。

    （4）反应物化学键断裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列日常生活用品中，所使用的主要材料属于合成纤维的是（ ）

    A. 纯棉服装 B. 蚕丝被 C. 尼龙绳 D. 羊毛衫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与其功能表述相符的是（　　）

    A. 无机盐——细胞中主要的能源物质

    B. 核苷酸——遗传信息的主要携带者

    C. 结合水——细胞内的良好溶剂

    D. 蛋白质——生命活动的主要承担者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列广告语在科学性上没有错误的是( )

    A. 这种口服液含有赖氨酸、苯丙氨酸等十几种人体的必需氨基酸

    B. 这种饮料不含任何化学物质

    C. 这种纯净水绝对纯净，其中不含任何离子

    D. 没有水就没有生命

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。

    （1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：_____________________________________。

    （2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同

    学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。

    ①提出合理假设：

    假设1：还存在HSO3-、SO32-

    假设2：还存在Fe3+

    假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在

    ②设计实验方案

    实验步骤

    现象和结论

    步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴___________溶液。

    现象：_________

    结论：假设1不成立。

    步骤2：__________

    现象：________

    结论：假设2成立。

    （3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为_________mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
    ①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
    ②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
    ③H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+ O2（g）△H3
    ④2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
    △H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2

    B. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+2H+=H2↑+Fe2+

    C. 相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉：Cu2+＋Fe =Fe2＋＋Cu

    D. 工业上电解熔融的氯化镁制金属镁：MgCl2 Mg+Cl2↑

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