Question

【题目】下面是元素周期表的一部分，参照①～⑧元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

周期/主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__________（填离子符号）。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________（填化学式）。

（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_____________。

（4）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性_________（填“强”或“弱”）的事实是____________________________（用离子方程式说明）。

（5）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式：_________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为：____________________________。

Answer 1

【答案】S2-＞O2-＞Na+ H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 2Al + 2OH- + 2H2O = 2Al02- + 3H2↑ 弱 Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓（或其他合理答案） 2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，据此分析。

根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl。

（1）④、⑤、⑧三种元素中，S2-多一个电子层，离子半径最大，O2-、Na+具有相同电子层结构，核电荷数大的半径小，则离子半径大小的顺序为S2-＞O2-＞Na+；

（2）元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，②、⑦、⑧的非金属性S＞C＞Si，则最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；

（3）⑥单质Al与⑤的最高价氧化物的水化物NaOH反应的离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑；

（4）还原性：Cl-＜S2-，则非金属性Cl＞S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性弱的事实是Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓；

（5）①和③形成的18电子的化合物甲的分子式为N2H4，甲的电子式为，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O。