[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.0.1molNa2O2中阴离子的数目为0.2NAB.1L0.1mol/L的HF溶液中F-数目为0.1NAC.0.1molFe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3NAD.0.4mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应.产生Cl2的数目小于0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1molNa2O2中阴离子的数目为0.2NA

B.1L0.1mol/L的HF溶液中F－数目为0.1NA

C.0.1molFe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3NA

D.0.4mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目小于0.1NA

【答案】D

【解析】

A．1molNa2O2中阴离子过氧根的物质的量为1mol， 0.1molNa2O2中阴离子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；

B．1L0.1mol/L的HF溶液的物质的量n=cV=0.1mol/L× 1L=0.1mol，如果HF完全电离的话，F－的物质的量为0.1mol，数目为N=nNA=0.1 NA，HF是弱酸，不能完全电离，故F－数目小于0.1NA，故B错误；

C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe+2O2=Fe3O4，3mol铁转移8mol电子，1mol铁转移mol电子，则0.1moFe在氧气中燃烧转移的电子数小于0.3NA，故C错误；

D．二氧化锰与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，依据方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以0.4mol浓盐酸如果完全反应生成0.1molCl2，但是由于反应过程中，浓盐酸浓度不断降低，HCl不能完全消耗，所以得到的Cl2也就小于0.1mol，HCl分子数小于0.1NA，故D正确。

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下面是元素周期表的一部分，参照①～⑧元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

周期/主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__________（填离子符号）。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________（填化学式）。

（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_____________。

（4）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性_________（填“强”或“弱”）的事实是____________________________（用离子方程式说明）。

（5）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式：_________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为：____________________________。

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(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和___________(填化学式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

a．温度 b．压强 c．催化剂 d．

②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，则速率常数k正=___________s－1·kPa－1。

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