精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一定温度下,mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了ng,且nm,符合此要求的物质是(

①H2 ②CO ③COH2的混合物 ④HCOOCH3⑤CH3CHO

A.B.①②C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

这些物质完全燃烧后生成二氧化碳或水或二者都有,2H2 +O22H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22CO+O22CO22Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2;根据反应方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2CO的质量,因此只要是COH2或它们的混合气体或化学组成不符合(CO)m(H2)n就满足题意。

这些物质完全燃烧后生成二氧化碳或水或二者都有,2H2 +O22H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22CO+O22CO22Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2;根据反应方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2CO的质量,因此只要是COH2或它们的混合气体或化学组成不符合(CO)m(H2)n就满足题意;

①②③符合(CO)m(H2)n;④HCOOCH3化学式改写为(CO)2(H2)2符合(CO)m(H2)n;⑤CH3CHO化学式改写为(CO)(H2)2C,不符合(CO)m(H2)n,故选A

故选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸及其盐是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴,已知草酸钴不溶于水,三草酸合铁酸钾晶体()易溶于水,难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应,反应及气体产物检验装置如图。

l)草酸钴晶体()在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5. 49 g草酸钴晶体()样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊,E中始终没有红色固体生成。根据实验结果,290 - 320℃过程中发生反应的化学方程式是____;设置D的作用是____

2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后,先通一段时间的N2,其目的是 ___;结束实验时,先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到BF中澄清石灰水都变浑浊,E中有红色固体生成,则分解得到的气体产物是____

C的作用是是____

3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下:

回答下列问题:

①流程“I”硫酸必须过量的原因是 ____

②流程中需控制溶液温度不高于40℃,理由是____;得到溶液后,加入乙醇,然后进行过滤。加入乙醇的理由是____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后,生成化合物BC1.2mol。试回答:

(1)A的分子式为______

(2)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下,能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,则烃A的结构简式为______

(3)若取一定量的烃A完全燃烧后,生成BC3mol,则有______gA参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气______L

(4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能有的结构简式有(不考虑立体异构)______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲用下图装置对所制备的气体进行除杂、检验,其设计方案合理的是(

制备气体

X(除杂试剂)

Y (检验试剂)

A

CH3CH2Br NaOH 乙醇溶液共热

H2O

KMnO4酸性溶液

B

电石与 NaCl 水溶液

H2O

Br2 CCl4溶液

C

C2H5OH与浓硫酸加热至 170

饱和NaHSO3溶液

K2Cr2O7酸性溶液

D

生石灰与浓氨水

浓硫酸

酚酞溶液

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。

I.制备氢化锂

选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):

1装置的连接顺序(从左至右)A→______________

2检在好装蹬装置的气密性,点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________

3写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________

II. 制备氢化铝锂

1947Schlesinger,BondFinholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合搅样充分反应后经一系列操作得到LiAlH4晶体。

4写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________

III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

5按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________读数之前上下移动量气管右侧的容器,使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上,其目的是_________

6在标准状况下,反应前量气管读数为V1mL反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________(用含aV1V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线测得的结果将________(填“偏高”“偏低无影响”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1L的密闭容器中充入2mol N27mol H2,发生反应N2+3H2=2NH3,保持其他条件不变,相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示.下列叙述不正确的是

A.该反应是放热反应

B.ac两点对应的压强 Pa<Pc

C.温度为T1时,N2的平衡转化率为50%

D.温度为T1时,再加入1mol N21mol NH3,平衡向正反应方向移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列是实验室制取乙炔、洗气和性质实验所需的装置及试剂,按要求回答下列问题:

1)请选出制取乙炔气体所需的装置________(填字母,选错扣分)

2)如果将产生的气体按照发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来,请写出接口连接的数字顺序:发生装置出口____ ____ ____ _____ _____。(填数字)

3)写出制取乙炔的化学方程式:____________________________________________

4)装置C的作用 ________________________________________________________

5)如果要进行乙炔的可燃性实验,首先应该__________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知化学反应的能量变化如图所示:

(1)2mol AB的总能量___________________(填高于低于1mol A21mol B2的总能量,该反应为___________(填吸收释放)能量的反应。

(2)断裂2mol A22mol B2的化学键需吸收______kJ能量,断裂1.5mol AB的化学键需吸收_____kJ能量。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)____S+____NaOH2Na2S+____Na2SO3+____H2O

(2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O

(3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3

查看答案和解析>>

同步练习册答案