Question

有两包固体混合物，均由碳酸钠和碳酸氢钠组成，为了测定碳酸氢钠的含量，设计了如下两种实验方案．请根据下列实验方案进行计算：
方案一：从其中一包固体混合物中称取固体9.5g，加入到足量的盐酸中，共收集2.24L气体（标况下），计算该混合物中碳酸氢钠的含量？（结果保留一位小数）

 

方案二：从另一包固体混合物中称取固体8.4g，对固体加热到质量不再变时称量，固体质量减轻了x g，由此可以得出固体混合物中碳酸氢钠的质量为y g．请列出x与y的关系式

 

，并推断x值的范围

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：方案一：利用Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑及固体质量和气体质量计算；
方案二：利用2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑及差量法计算．

解答： 解：方案一：设碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为x、y，
由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑可知，

x+y=9.5 x 106 + y 84 = 2.24L 22.4L/mol

，解得x=5.3g，y=4.2g，
所以碳酸氢钠的含量为

4.2g

9.5g

×100%=44.2%，故答案为：44.2%；
方案二：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  质量差
          168                         62
            y                          x
则x=

62y

168

＞0，若固体全部为碳酸氢钠，则x=

62×8.4g

168

=3.1g，
所以x的取值范围为0＜x＜3.1g，
故答案为：x=

62y

168

；0＜x＜3.1g．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及已知物质的质量为解答的关键，注意守恒法及差量法在计算中的应用，题目难度不大．