将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5L密闭容器内.550℃时.在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g)催化剂2SO3．测得n(O2)随时间的变化如下表时间/s 0 1 2 3 4 5 n(O2)/mol 0.7 0.4 0.3 x x x反应达到5s后.将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液.气体体积减少了22.4L(此� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g）（正反应放热）．测得n（O₂）随时间的变化如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（O₂）/mol	0.7	0.4	0.3	x	x	x

反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．
请回答下列问题：
（1）用O₂表示从0～1s内该反应的平均反应速率为

；
（2）O₂的平衡浓度c（O₂）=

；
（3）4s时，SO₂的生成速率

（填“大于”、“小于”或“等于”）O₂的消耗速率．
（4）求该反应达到平衡时SO₂的转化率是

（用百分数表示）．
（5）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀

克（计算结果保留一位小数）

考点：化学平衡的计算,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）从0～1s内，氧气减少了0.7mol-0.4mol=0.3mol，结合v=

△c

△t

计算；
（2）剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积），则平衡体系中氧气为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol；
（3）4s时反应达到平衡，v消耗（SO₂）=V生成（SO₂）=2V消耗（O₂）；
（4）5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L，则由S原子守恒可知，起始二氧化硫为1mol，反应中转化的氧气为0.7mol-0.25mol=0.45mol，所以转化的二氧化硫为0.45mol×2=0.9mol；
（5）平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，二氧化硫和三氧化硫共1mol×5%=0.05mol，三氧化硫为0.9mol×5%=0.045mol，生成沉淀为硫酸钡．

解答： 解：（1）从0～1s内，氧气减少了0.7mol-0.4mol=0.3mol，由v=

△c

△t

0.3mol

0.5L

=0.6mol/（L?s），
故答案为：0.6mol/（L?s）；
（2）剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积），则平衡体系中氧气为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，其浓度为

0.25mol

0.5L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L；
（3）4s时反应达到平衡，v消耗（SO₂）=V生成（SO₂）=2V消耗（O₂），所以SO₂的生成速率大于O₂的消耗速率，
故答案为：大于；
（4）5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L，则由S原子守恒可知，起始二氧化硫为1mol，反应中转化的氧气为0.7mol-0.25mol=0.45mol，所以转化的二氧化硫为0.45mol×2=0.9mol，二氧化硫的转化率为

0.9mol

1mol

×100%=90%，
故答案为：90%；
（5）平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，二氧化硫和三氧化硫共1mol×5%=0.05mol，三氧化硫为0.9mol×5%=0.045mol，生成沉淀为硫酸钡，沉淀的质量为233g/mol×0.045mol=10.485g≈10.5g，
故答案为：10.5．

点评：本题考查化学平衡的计算，涉及反应速率、浓度、转化率及利用原子守恒的计算，侧重分析能力、计算能力的综合考查，注意把握习题中的信息判断平衡时各物质的量，题目难度中等．

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