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    今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
    ① ② ③ ④
    pH 11 11 3 3
    溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
    A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
    B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9
    A．氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，氢氧根离子的浓度变小，则pH减小，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应生成氯化钠和一水合氨，碱性减弱，pH减小，故A正确；
    B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确；
    C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
    D．若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，则
    Va×0.001mol/L-Vb×0.001mol/L
    Va+Vb
    =0.0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正确；
    故选C．
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    ① ② ③ ④
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    今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是（　　）
    ① ② ③ ④
    pH 11 11 3 3
    溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸

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    今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（     ）

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A、分别加水稀释10倍，四种溶液的PH①＞②＞④＞③

    B、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

    D、Va L④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，则Va : Vb = 11 : 9

     

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