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下列离子方程式中,正确的是

A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2
B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H+=Mg2+ + H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+=Cu2+ + Ag
D.氯气通人水中:Cl2+H2O=2H++Cl+ Cl0

B

解析试题分析:A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;B、氧化镁是难溶于水的氧化物,离子方程式为:MgO+2H+=H2O+Mg2+,故B正确;C、铜片插入硝酸银溶液中,离子方程式为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C错误;D、氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质,离子方程式为:Cl2+H2O=H++Cl+HClO。
考点:离子方程式的书写

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH=2AlO2+H2↑ 
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH=Al(OH)3↓ 
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3+Fe=2Fe2 
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在酸性溶液中,下列离子组在溶液中能大量共存的是

A.Cu2+、NH4+、Br-、OH-B.K+、Ba2+、OH-、SO42-
C.Ag+、NO3-、Cl-、K+D.Cl-、SO42-、K+、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.NH4+、Na+、SO42-、OH-
C.H+、K+、HCO3-、Cl-D.Al3+、K+、OH-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是

A.铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
B.碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O
C.二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2 +2OHˉ= SO32ˉ + H2O
D.铜与稀硝酸反应 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是

A.铁溶于稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 
B.二氧化硫与足量烧碱溶液反应:S02+20H-=S032-+H2
C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2
D.浓盐酸与MnO2反应制Cl2:Mn02+2H++2C1- C12↑+Mn2++H2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+、K+、OH、Cl
B.Na+、Fe2+、SO42—、NO3
C.Mg2+、Na+、SO42—、 Clˉ
D.K+、Na+、NO3、CO32—

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组离子在指定溶液中,一定有大量共存的是

A.pH=0的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、K+、NH4+
B.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
C.加入铝能离出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、C1-、SO42-
D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:K+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,现取两份200mL溶液进行如下实验:(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后,有11.68g白色沉淀产生,沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不变,但是质量减少0.2g;②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水,又得到白色沉淀2.0g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体;③第二份加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出,用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收,酸也不剩余。
根据上述实验,以下推测不正确的是(     )

A.原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B.原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5︰2︰1
C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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