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    在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．7：4
    用高锰酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1molO2，需转移4mol电子，
    过氧化钠与水反应中，O元素则由-1价转化为0价，如生成1molO2，需转移2mol电子，
    当制得同温同压下相同质量（即相等物质的量）的氧气时，反应中转移的电子数之比为2：1，
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，库尔特·维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面说法正确的是
    A．C原子的核内质子数是6
    B．N3－的核外电子数为7
    C．15N的相对原子质量是15 g
    D．现代化学研究多采用核磁共振等高级手段，不再需要化学实验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气．当有17.4gMnO2完全反应时，计算：
    （1）生成的氯气在标准状况时的体积．
    （2）被氧化的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．d曲线代表溶液中Br-变化情况
    B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol
    C．原溶液中n（Fe2+）：n（Br-）=2：3
    D．当通入2molCl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原是一类重要的反应．
    （1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
    反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______．
    （2）在反应MnO2+4HCl
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是______．
    （3）已知反应：
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是______．
    ②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是______．
    A．KNO3B．K2SO4C．Cu（NO3）2
    ③ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）已知亚氯酸（HClO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是______mol．
    （2）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是______．
    （2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
    配料氯化钠、碘酸钾
    含碘量20～30mg/1Kg
    保质期18个月
    食用方法勿长时间炖炒
    贮藏指南避热、避光、密封、防潮
    试回答下列问题：
    （1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是______．
    （2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是______（填序号）
    A、碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担
    B、碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收
    C、碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失
    （3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：
    5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其实验的现象是______．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有______mol氧化剂被还原，有约______个电子发生了转移．
    （4）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为______，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？______（填“能”或“不能”）试说明原因______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下：①5.4mlH2O②5.6LCH4③3.01×1023个HBr分子④19.6gH2SO4，这些物质中，所含原子个数最多的是（　　）
    A．④B．③C．②D．①

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