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    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是______．
    （2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______．
    （1）在氧化还原反应MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合价升高的Cl元素在反应中被氧化，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，在反应的4mol盐酸中，有一半做还原剂，一半显示酸性，
    故答案为：2；2；氧化性和酸性；
    （2）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1，即NaClO3和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，
    故答案为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（　　）
    A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．7：4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某国曾发生一起重大交通事故：一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3→bO2↑+cX↑+dH2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2：1，则X的化学式为（　　）
    A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将65g锌放入100mL2.5mol?L-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数目为：______
    （2）反应中如果消耗31.6gKMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为______L
    （3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向25mL18.4mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
    A．小于0.23molB．等于0.23mol
    C．0.23mol～0.46molD．等于0.46mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    对于相同条件下相同物质的量的O2和O3，下列说法中正确的是（　　）
    A．体积之比为1：1B．原子总数之比为2：3
    C．原子总数之比为1：1D．体积之比为2：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为＋2；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH)↓＋xH＋，则该离子方程式中H＋的化学计量数x为
    A．5B．6C．7D．8

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