向25mL18.4mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后.被还原的H2SO4的物质的量( )A．小于0.23molB．等于0.23molC．0.23mol-0.46molD．等于0.46mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向25mL18.4mol?L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（　　）

A．小于0.23mol	B．等于0.23mol
C．0.23mol～0.46mol	D．等于0.46mol

18.4mol?L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
n（H₂SO₄）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，
随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，
则被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.23 mol，
故选A．

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实验室里常利用反应：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O来制取氯气．当有17.4gMnO₂完全反应时，计算：
（1）生成的氯气在标准状况时的体积．
（2）被氧化的HCl的物质的量．

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实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在该反应中，如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是______．
（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______．

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下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	20～30mg/1Kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

试回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是______．
（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是______（填序号）
A、碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担
B、碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收
C、碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失
（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，其实验的现象是______．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有______mol氧化剂被还原，有约______个电子发生了转移．
（4）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为______，从以上反应能否得出I₂的氧化性比Cl₂强的结论？______（填“能”或“不能”）试说明原因______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题