在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2.在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2min末测得容器中有7.2mol SO2.试回答: ① 反应后18O原子存在于哪些物质中 , ② 2min末SO3的浓度 , ③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率 . Ⅱ．某化学反应2A (g) B在3种不同条件下进行.B和D的起始浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

( 12分)Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定条件下开始反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）2min末测得容器中有7.2mol SO₂。试回答：

① 反应后¹⁸O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；

② 2min末SO₃的浓度________________________；

③ 用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。

Ⅱ．某化学反应2A (g) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1) 实验1达到平衡的时间是__________min，C₂_____1.0 min·L^-1(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。

(3) 如果2A (g) B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。

【答案】

Ⅰ

Ⅱ（1）40（1分），＞（1分）（2）快（1分），实验3比实验1的温度高，反应速率快（2分）（3）实验3中A的转化率大些（分解的A多些），正反应吸收热量多。（2分）

【解析】Ⅰ（1）① 因为是可逆反应，生成三氧化硫的同时，三氧化硫也是分解的，所以反应后¹⁸O原子存在于O₂、SO₂、SO₃中。

②2min末测得容器中有7.2mol _SO2，则消耗SO₂是8mol－7.2mol＝0.8mol，所以生成三氧化硫是0.8mol，其浓度是0.8mol÷2L＝0.4mol/L。

③消耗氧气是0.4mol，所以氧气的反应速率是。

Ⅱ（1）实验1中当反应进行到40min，物质的浓度不再发生变化，所以反应达到平衡状态。由于随着反应的进行，反应速率逐渐降低，所以有C₂－0.92＞0.92－0.75，所以C₂＞1.0mol/L。

（2）由于实验3比实验1的温度高，因此反应速率快。

（3）由于正反应时吸热反应，所以实验3中A的转化率大些（分解的A多些），因此正反应吸收热量多。

练习册系列答案

江苏13大市中考20套卷系列答案

润学书业亮点给力江苏中考48套系列答案

锁定中考江苏十三大市中考试卷汇编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某混合物由NaCl、MgCl₂两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23：12．求：
（1）NaCl与MgCl₂的物质的量之比

2：1

．
（2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别是

、

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列共有十二种化学符号：
①O₂ ②₆¹⁴C ③²³⁸U ④₁₁²³Na ⑤O₃⑥₇¹⁴N ⑦₁₂²⁴Mg ⑧

⑨²³⁵U ⑩

（11）

（12）

其中：
（1）表示核素的符号共有

种；
（2）互为同位素的是

③⑨

（填序号，以下相同）；
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是

②⑥

；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是

④⑦

；
（5）互为同素异形体的是

①⑤

；
（6）互为同分异构体的是

（11）（12）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

嫦娥三号探测器已于2013年12月2日凌晨1：30分在四川省西昌卫星发射中心使用长征三号乙增强型运载火箭发射成功．火箭的一子级和二子级使用偏二甲肼和N₂O₄作为推进剂，反应式为（CH₃）₂NNH₂+2N₂O₄═2CO₂+4H₂O+3N₂，三子级则使用效能更高的液氢（H₂）和液氧（O₂）．下列说法正确的是（　　）

A、N₂O₄在反应中被氧化

B、（CH₃）₂NNH₂具有还原性

C、反应中1mol N₂O₄得到4mol e^-

D、液氢与液氧的反应中，液氢与液氧的体积比为 2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012年重庆西南大学附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

(12分)回答下列问题
(1)CH₄、CO₂、COCl₂和四种分子中，碳原子为sp²杂化的分子是_______________________________________________。
(2)NH₃分子的立体构型是___________形，联氨(N₂H₄)可视为是NH₃分子中的一个氢原子被氨基(－NH₂)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(3)H₂O、H₂O₂、OF₂和SCl₂四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
(4)N₂H₄与H₂O₂反应：N₂H₄(l)＋2H₂O₂＝N₂(g)＋4H₂O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成键有_______mol和形成键有_______mol。
(5)H₂O熔沸点都比H₂S高，其原因是___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省南安一中高二上学期期中考试化学（文）试卷 题型：填空题

（共12分）配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
⑴在下列仪器中：A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶
G 药匙      H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚
需要用到的仪器有
⑵所需NaOH固体质量为        克
⑶配制的实验步骤如下：
①计算 ②称量  ③溶解 ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
其中第③、④、⑤步实验操作都要用到玻璃棒，作用分别是          ，              ，
                   。
⑷在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是
                                                                             ；
下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是            （填标号）

A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量

B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤

D．向容量瓶中转移液体时不慎洒出

⑸从上述所配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量为，NaOH的物质的量为。
⑹将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中N

aOH的物质的量浓度为。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学