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    下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）
    A、浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性
    B、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应一般生成H2
    C、浓硫酸是不挥发性酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可以用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体
    D、常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸
    考点：浓硫酸的性质
    专题：氧族元素
    分析：A．依据浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，结合硫元素的化合价变化解答；
    B．浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气；
    C．浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢；
    D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能使铁铝发生钝化，生成致密氧化膜，阻止反应进行．
    解答： 解：A．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，部分浓硫酸中的硫元素化合价降低，表现浓硫酸的氧化性，部分硫酸与铜离子结合生成硫酸铜，表现酸性，故A正确；
    B．浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；
    C．浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故C错误；
    D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能使铁铝发生钝化，所以可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，故D正确；
    故选：AD．
    点评：本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性、酸性是解题关键，注意浓硫酸具有强的氧化性，不能用来制取还原性气体，例如硫化氢，碘化氢．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B、若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HY-）
    C、0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
    D、物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学合成技术对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部为合成高分子材料的是（　　）
    A、聚乙烯　　酚醛树脂
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    C、淀粉   聚异戊二烯
    D、纤维素　  涤纶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种从植物中提取的天然化合物αdamasconc，可用于制作“香水”，其结构为：，分子式为C13H20O，有关该化合物的下列说法正确的是（　　）
    A、该化合物可发生加聚反应
    B、该化合物可发生银镜反应
    C、1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
    D、一定条件下1 mol该化合物最多可与3mol氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离
    B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
    C、除去溴苯中少量的溴：加入KI溶液，分液
    D、除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了降低PM2.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准，即S元素的含量要小于10ppm（百万分比浓度），汽油中S元素燃烧后的产物是（　　）
    A、S
    B、H2S
    C、SO2
    D、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A、把锌片和铁片用导线相连，浸入氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
    B、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    C、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
    D、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）．
    （1）Zn极为
     
    极；实验过程中，SO42-
     
    （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动．
    （2）反应初期，y极的电极反应现象为
     
    ；Cu极的电极反应式为
     
    ．
    （3）检验y极反应产物的方法是
     
    ．
    Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极的电极反应式为
     
    ．
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少
     
    g．
    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2
    该电池正极发生反应的电极反应式为
     
    ．

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