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    下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A、把锌片和铁片用导线相连，浸入氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
    B、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    C、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
    D、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    考点：铁的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A、锌做负极，铁做正极，铜离子在正极上放电析出铜；
    B、铁作负极，铜作正极，氢离子在正极放电析出氢气；
    C、锌与氯化铜反应生成铜，锌-铜-稀硫酸能够成微电池；
    D、铜与三氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁．
    解答： 解：A、锌做负极，铁做正极，铜离子在正极上放电析出铜，故A正确；
    B、铁作负极，铜作正极，氢离子在正极放电析出氢气，故B正确；
    C、锌与氯化铜反应生成铜，锌-铜-稀硫酸能够成微电池，加快反应速率，故C正确；
    D、铜与三氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，没有单质铁析出，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了铁、铜及其重要化合物的性质，难度不大，注意微电池的形成对化学反应速率的影响．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不是电解质的是（　　）
    A、NaCl
    B、H2SO4
    C、NaOH
    D、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）
    A、浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性
    B、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应一般生成H2
    C、浓硫酸是不挥发性酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可以用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体
    D、常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）
    A、若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
    B、若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
    C、若丁是CO2，则甲可能为Mg
    D、若甲是Fe，则丁可能是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、该温度和压强可能是标准状况
    B、标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
    C、该气体中每个分子含有2个原子
    D、若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应速率的说法正确的是（　　）
    A、对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率
    B、相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大
    C、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
    D、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c（NH4-）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    B、0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol?L-1的HCl等体积混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、相同物质的量浓度时，溶液中c（NH4+）由大到小的顺序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O
    D、0.1 mol?L-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L-1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（　　）
    ①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有机羧酸、④有机高分子化合物、⑤芳香烃．
    A、③⑤B、②③C、①④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，则t
     
    25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①22.000.0012
    ②22.0018.0011
    ③22.0022.007
    x=
     
    ．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大
    量，此时溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度
    为
     
    ．

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