Question

常温下，下列离子浓度的关系正确的是（　　）

• A、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c（NH₄^-）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、0.2 mol?L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol?L^-1的HCl等体积混合：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、相同物质的量浓度时，溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O
• D、0.1 mol?L^-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L^-1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，一水合氨继续电离，溶液呈碱性；
B、0.2 mol?L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol?L^-1的HCl等体积混合得到等浓度的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl溶液；
C、依据铵根离子水解的影响因素和一水合氨电离程度分析判断；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答： 解：A、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、0.2 mol?L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol?L^-1的HCl等体积混合得到等浓度的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl溶液，溶液呈酸性，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、相同物质的量浓度时，NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根离子水解，CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根水解促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，c（NH₄^-）由大到小的顺序：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O，故C正确；
D、0.1 mol?L^-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L^-1的NaCN等体积混合：c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解质溶液中离子水解判断，离子浓度大小比较，酸碱反应后溶液酸碱性分析，掌握基础是关键，题目难度中等．