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    氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
    （1）氯化溴的电子式是
     
    ，它是由
     
    键形成的
     
    分子．
    （2）氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：（1）Cl和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，根据共价化合物的成键特点书写电子式；
    （2）溴化碘（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，得知氯化溴和水反应生成次溴酸和氯化氢，根据电子式的书写方法来回答判断．
    解答： 解：（1）Cl和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为：不同元素的原子之间形成的化学键是极性共价键，形成极性分子；
    故答案为：；共价；极性．

    （2）根据卤素单质和水之间反应生成次卤酸和卤化氢，由于Cl的电负性比Br的电负性大，氯化溴和水反应生成次溴酸和氯化氢，三原子分子为次溴酸，属于共价化合物，电子式为：，故答案为：；
    点评：本题考查学生化学键类型以及电子式的书写知识，属于化学用语的考查，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c（NH4-）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    B、0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol?L-1的HCl等体积混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、相同物质的量浓度时，溶液中c（NH4+）由大到小的顺序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O
    D、0.1 mol?L-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L-1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol?L-1浓HNO3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好各装置（事先已检查装置的气密性）．

    请回答：
    （1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧、最后消失外，还观察到的现象是
     
    ．
    （2）试管b中最终
     
    （填“有”或“无”）沉淀产生，原因是
     
    ．
    （3）集气瓶e中最后收集到的气体为
     
    （填名称），理论上该气体的总体积为
     
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，则t
     
    25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①22.000.0012
    ②22.0018.0011
    ③22.0022.007
    x=
     
    ．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大
    量，此时溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度
    为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的位置如下表，其中Y与Z的质子数之和比Q的质子数多1．
     XYZ
    WQ  
    请回答以下问题：
    （1）以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）；Y元素单质分子的电子式为
     
    ；X、Y、Q三种元素原子半径由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （2）下列不能说明X的非金属性比Q强的是
     
    （填序号）．
    a．X的单质在高温时可从Q的氧化物中置换出Q
    b．X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
    c．断开氢化物中1mol H-X键比1mol H-Q键所需的能量大
    d．在X与Q二者形成的化合物中，X显示负价
    （3）Z所在主族的前四种元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中对应第四周期元素的是
     
    （填序号）．
    a．吸收155.0kJ   b．吸收85.81kJ   c．放出20.14kJ   d．放出241.8kJ
    （4）标准状况下，3.36L YZ2气体溶于水并配制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为
     
    ；该溶液与金属铜发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）如图所示是以W作一个电极形成原电池的原理示意图．该电池的负极反应式为
     
    ，反应后溶液的pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因，已知：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
    ③CO2（g）?CO（g）+
    1
    2
    O2（g）△H3
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请完成以下问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=
     
    ；
    （2）根据图1，反应④的热化学方程式为
     
    ，该反应在
     
    （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下月利于该反应正向自发．
    （3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．
    ①T1
     
    T2（填“=”、“＞”或“＜”），X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序是
     
    ．
    ②T1℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol?L-1，则此温度下平衡常数K=
     
    ．若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol?L-1、a mol?L-1、0.01mol?L-1、0.04mol?L-1，要使反应向正方向进行，a的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    （1）醋酸：
     

    （2）硫酸铁：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干种组成．某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成．
    I．观察溶液：无色透明．
    Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液．
    Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A．
    IV：在Ⅲ所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热也有气体生成，并有白色沉淀B析出．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）由实验I可知原溶液一定不含有的离子是
     

    （2）由实验Ⅱ可知原溶液一定不含有的离子是
     
    ，一定含有的离子是
     
    ．
    （3）由实验Ⅲ可知原溶液中还一定含有的离子是
     
    ，生成沉淀A的离子方程式为
     

    （4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有
     

    （5）通过上述实验，白色沉淀B的组成可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）322g Na2SO4?10H2O的物质的量是
     
    mol，其中所含的Na+的物质的量是
     
    mol，所含H2O分子的数目是
     
    个；将322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是
     
     mol/L．
    （2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．则：
    ①该气体的物质的量为
     
    mol．
    ②该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    ③该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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