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    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    （1）醋酸：
     

    （2）硫酸铁：
     
    ．
    考点：电离方程式的书写
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离出醋酸根离子与氢离子；
    硫酸铁为强电解质，电离生成铁离子和硫酸根离子；
    解答： 解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，故答案为：CH3COOH?H++CH3COO-；
    （2）硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
    点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（　　）
    A、二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白
    B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C、碘是人体必须微量元素，所以食盐中常加入适量KIO3
    D、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH=
     
    ．　　
    （2）某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=
     
    ．该温度
     
    25℃．
    （3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1：c2=
     
    ．
    （4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液b L混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液呈中性，则a：b=
     
    ．若所得混合溶液pH=12，则a：b=
     
    ．
    （5）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．
    ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
     
    ．
    ②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
    （1）氯化溴的电子式是
     
    ，它是由
     
    键形成的
     
    分子．
    （2）氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式
     
    ．
    （3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    a．高温高压  　  b．低温低压     c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度
    e．分离出二甲醚 　　　　 f．加入催化剂
    （4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.440.60.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其正极是
     
    ，正极反应式为
     
    ．受空气的影响钢铁还发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，原子序数均小于36．已知：
    ①Z原子最外层只有一个电子其余各层全充满，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z的价电子排布式是
     
    ；
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+提供
     
    与NH3形成配位键；
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ；
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    ；（用元素符号作答）
    （5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    晶体；
    （6）Z的原子半径为x pm，摩尔质量为M，则Z的晶胞密度为
     
    g/cm3．（用含x、M的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）选择下列某种答案的序号，填入下表的空格
    ①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物  ⑤同种物质
    物质
    名称    		丁烷与
    2--甲基丙烷    		红磷
    与白磷    		庚烷与
    十六烷    		氯仿与
    三氯甲烷    		氕与
    氘、氚
    相互
    关系
     
     
     
     
     
    （2）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．

    A、芳香烃：
     
    ；B、卤代烃：
     
    ；C、醇：
     
    ； D、酚：
     
    ；E、醛：
     
    ； F、酯：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

    （1）等质量的A、B、C与足量氧气反应，消耗氧气的量最少的是
     
    ．
    （2）A的分子式为
     
    ．
    （3）写出C的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （4）B的二氯代物有
     
    种．
    （5）某种烯烃D能发生加成反应生成B，请写出该烯烃D发生加聚反应的方程式
     
    ．

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