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    钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其正极是
     
    ，正极反应式为
     
    ．受空气的影响钢铁还发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为
     
    ．
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：钢铁混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，无论析氢腐蚀、还是吸氧腐蚀，负极上都是铁失电子发生氧化反应，析氢腐蚀，正极上氢离子得电子发生还原反应，吸氧腐蚀正极上氧气得电子发生还原反应．
    解答： 解：钢铁在空气酸度不大的环境中，形成原电池发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上铁电极反应式为：2Fe-4e-═2Fe2+，正极碳上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H20+4e-═40H-，生成的氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生相应的颜色变化，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：C；O2+2H2O+4e-═4OH-；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    点评：本题考查原电池知识，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和科学素养，难度不大，注意把握原电池的工作原理和组成条件．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（　　）
    ①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有机羧酸、④有机高分子化合物、⑤芳香烃．
    A、③⑤B、②③C、①④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，则t
     
    25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①22.000.0012
    ②22.0018.0011
    ③22.0022.007
    x=
     
    ．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大
    量，此时溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度
    为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因，已知：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
    ③CO2（g）?CO（g）+
    1
    2
    O2（g）△H3
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请完成以下问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=
     
    ；
    （2）根据图1，反应④的热化学方程式为
     
    ，该反应在
     
    （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下月利于该反应正向自发．
    （3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．
    ①T1
     
    T2（填“=”、“＞”或“＜”），X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序是
     
    ．
    ②T1℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol?L-1，则此温度下平衡常数K=
     
    ．若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol?L-1、a mol?L-1、0.01mol?L-1、0.04mol?L-1，要使反应向正方向进行，a的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    （1）醋酸：
     

    （2）硫酸铁：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的
     
    增大，这个原理也叫做
     
    原理．用符号
     
    表示．不难理解，即使是同一物质，应该存在着
     
    时的熵值最大，
     
    时次之，
     
    时最小的这样一种普遍规律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干种组成．某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成．
    I．观察溶液：无色透明．
    Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液．
    Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A．
    IV：在Ⅲ所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热也有气体生成，并有白色沉淀B析出．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）由实验I可知原溶液一定不含有的离子是
     

    （2）由实验Ⅱ可知原溶液一定不含有的离子是
     
    ，一定含有的离子是
     
    ．
    （3）由实验Ⅲ可知原溶液中还一定含有的离子是
     
    ，生成沉淀A的离子方程式为
     

    （4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有
     

    （5）通过上述实验，白色沉淀B的组成可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺 （如图），在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论．三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”． 
    （1）三聚氰胺中氮元素的含量为：
     

    （2）三聚氰胺由氰胺聚合而成，试写出氰胺的结构式：
     

    （3）三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3（OH）3]．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2．
    其反应原理为：C3N3（OH）3
      △  
    .
     
    3HNCO； 8HNCO+6NO2
      △  
    .
     
    7N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是
     

    A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质     B．三聚氰胺是高分子化合物
    C．1mol NO2在反应中转移的电子为4mol    D．反应中NO2是还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出铜与浓硫酸共热的化学方程式
     
    ．
    （2）写出氢氧化钠吸收氯气的离子方程式
     
    ．

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