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    已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干种组成．某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成．
    I．观察溶液：无色透明．
    Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液．
    Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A．
    IV：在Ⅲ所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热也有气体生成，并有白色沉淀B析出．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）由实验I可知原溶液一定不含有的离子是
     

    （2）由实验Ⅱ可知原溶液一定不含有的离子是
     
    ，一定含有的离子是
     
    ．
    （3）由实验Ⅲ可知原溶液中还一定含有的离子是
     
    ，生成沉淀A的离子方程式为
     

    （4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有
     

    （5）通过上述实验，白色沉淀B的组成可能是
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法,离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：I．观察溶液：无色透明，则一定不存在有色离子：MnO4-、Fe2+；
    Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，该气体为二氧化碳，则溶液中一定存在CO32-，一定不存在与CO32-离子反应的离子；得到无色溶液，则一定不存在碘离子和硅酸根离子，再根据溶液呈电中性判断原溶液中一定存在唯一阳离子钾离子；
    Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A，说明溶液中一定存在铝离子，原溶液中一定存在偏铝酸根离子；
    IV：在Ⅲ所得溶液中含有过量的碳酸氢铵，加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热会有氨气生成，白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物，
    根据以上分析进行解答．
    解答： 解：（1）无色溶液中不能存在的有色的离子，所以一定不存在MnO4-、Fe2+，
    故答案为：MnO4-、Fe2+；
    （2）硝酸具有强氧化性，加入硝酸产生气体，则一定存在CO32-，一定不存在与碳酸根离子反应的离子：Ag+、Ba2+、Al3+；得到无色溶液，则一定不存在生成难溶物的SiO32-，也不存在被氧化生成有色物质的I-，由于溶液呈电中性可知，则原溶液中一定存在唯一的阳离子K+；
    故答案为：Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-；K+、CO32-； 
    （3）由实验Ⅲ可知，能够与碳酸氢根离子反应生成气体和沉淀，则与硝酸反应后的溶液中存在Al3+，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，原溶液中一定存在AlO2-，
    故答案为：AlO2-；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
    （4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应为过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-，
    故答案为：2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-；
    （5）由于原溶液中可能含有硫酸根离子，所以白色沉淀一定含有碳酸钡，可能为含有硫酸钡；
    故答案为：BaCO3或BaCO3和BaSO4．
    点评：本题考查了离子共存、常见离子的检验，题目难度中等，试题的题量较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确离子反应发生的条件及离子共存的条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）．
    （1）Zn极为
     
    极；实验过程中，SO42-
     
    （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动．
    （2）反应初期，y极的电极反应现象为
     
    ；Cu极的电极反应式为
     
    ．
    （3）检验y极反应产物的方法是
     
    ．
    Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极的电极反应式为
     
    ．
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少
     
    g．
    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2
    该电池正极发生反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
    （1）氯化溴的电子式是
     
    ，它是由
     
    键形成的
     
    分子．
    （2）氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其正极是
     
    ，正极反应式为
     
    ．受空气的影响钢铁还发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，原子序数均小于36．已知：
    ①Z原子最外层只有一个电子其余各层全充满，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z的价电子排布式是
     
    ；
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+提供
     
    与NH3形成配位键；
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ；
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    ；（用元素符号作答）
    （5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    晶体；
    （6）Z的原子半径为x pm，摩尔质量为M，则Z的晶胞密度为
     
    g/cm3．（用含x、M的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同系物和同分异构体
    （1）我们把结构
     
    ，在分子组成上相差
     
    原子团的物质互称同系物．
    （2）化合物具有相同的
     
    ，但具有不同的
     
    现象，叫做同分异构现象． 具有同分异构现象的化合物互称为
     
    ．
    写出戊烷和己烷的同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）选择下列某种答案的序号，填入下表的空格
    ①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物  ⑤同种物质
    物质
    名称    		丁烷与
    2--甲基丙烷    		红磷
    与白磷    		庚烷与
    十六烷    		氯仿与
    三氯甲烷    		氕与
    氘、氚
    相互
    关系
     
     
     
     
     
    （2）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．

    A、芳香烃：
     
    ；B、卤代烃：
     
    ；C、醇：
     
    ； D、酚：
     
    ；E、醛：
     
    ； F、酯：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L NH4HSO4     ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3?H2O请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸性，其原因是
     
     （用离子方程式表示）
    （2）在上述五种溶液中，pH最小的是
     
    ；c（NH4+）最小的是
     
     （填序号）
    （3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度
     
    （填“＞”、“＜”或“=”） NH4+ 的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）
     
      c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、2.3g钠在空气中加热，转移电子数为0.2NA
    B、在标准状况时，20mL NH3与60mL N2所含的分子个数为1：3
    C、将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为2moL/L
    D、物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

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