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    现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（　　）
    A、一定呈酸性B、不可能呈碱性C、可能呈中性D、一定呈中性
    分析：根据三种物质的量浓度与体积都相等，则溶液中所含溶质的物质的量相等，将它们以不同顺序将它们逐个混合起来，根据最后溶液中的溶质来判断溶液的酸碱性．
    解答：解：①若先发生Na2CO3、H2SO4的反应，则
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，
    再发生二氧化碳与Ba（OH）2三种溶液反应，
    则CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，
    即反应后溶液的溶质为硫酸钠，溶液为中性；
    ②若先发生Na2CO3、Ba（OH）2溶液的反应，则
    Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，
    再发生氢氧化钠与硫酸的反应，则
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
    即反应后溶液的溶质为硫酸钠，溶液为中性；
    ③若先发生H2SO4、Ba（OH）2溶液的反应，则
    H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，
    则硫酸钡不与碳酸钠反应，即反应后的溶液为碳酸钠溶液，
    溶液显碱性；
    综上所述，根据题意要求溶液可能为中性，也可能为碱性，故选C．
    点评：本题较难，学生应考虑到不同顺序反应生成的物质能否再发生化学反应，判断最终溶液中的溶质来判断溶液的酸碱性．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?诸城市模拟）研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．

    （1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
    ．
    （2）现有反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括
    号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．则CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    ．
    （4）科学研究发现纳米级Cu2O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
    光
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    则：
    ①该条件下上述反应的化学平衡常数K=
    1.7×10-6mol/L
    1.7×10-6mol/L
    ；
    ②若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的0.1mol?L-1纯碱溶液．
    （1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
    取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解
    取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解
    ．
    （2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
    用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%
    用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%
    ．
    （3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．c（Na+）=2c（CO32-）
    B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
    D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．在850℃时，K=1．?此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述反应向
    逆反应
    逆反应
    方向进行．?
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
    0≤x＜3
    0≤x＜3
    ．
    ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
    小于
    小于
    b（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?中山模拟）重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
    ●高温煅烧还原法

    （1）煅烧还原的热化学方程式为：
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1

    有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    12
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
    （2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：
    S2-+H2OHS-+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-
    ．
    ●沉淀转化法
    向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）
    （3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
    （4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
    节能，环保
    节能，环保
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?揭阳一模）Ⅰ．工业上可用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

    （1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线
    b
    b
    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应的热化学方程式为
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
    ．
    （2）若容器容积不变，下列措施可增大CO转化率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入1mol CO和2mol H2
    （3）其他条件不变，请在“图2”中画出温度为T2（且T2＜T1）时，CO的平衡转化率与H2和CO的起始组成比[n（H2）/n（CO）]的关系曲线
    ．
    Ⅱ．向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生的反应可表示为：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
    现有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na2CO3溶液处理，假设起始的c（SO42-）≈0，平衡时，K=4.0×10-2，求达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量．（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）

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