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    【题目】一定条件下，向1L恒容密闭容器中通入2mol CO2和8mol H2发生反应:CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) ，5min后，测得CO2的物质的量为1.2mol ，则0~5min内用H2表示的化学反应速率是

    A.0.16mol·L-1·min -1B.0.24mol·L-1·min -1C.0.64mol·L-1·min -1D.0.96mol·L-1·min -1

    【答案】C

    【解析】

    v(CO2)==0.16mol·L-1·min -1，反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)：v(CO2)=v(H2)：(0.16mol·L-1·min -1)v=1：4，v(H2)=0.64mol·L-1·min -1，C符合题意；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂（足量）不可能是

    A.饱和氯化钠溶液B.氢氧化钙悬浊液C.饱和碳酸钠溶液D.浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)原子半径最小的元素是____（填元素名称），写出⑧的原子结构示意图______。

    (2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（用化学式回答，下同），酸性最强的是___。

    (3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_____。

    (4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。

    (5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____（用元素符号回答）。

    (6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：

    a.溶液B的作用是_______

    b.若看到____现象，即可证明酸性_______（用化学式回答），则非金属性_______（用元素符号回答）。

    c.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的时间为

    A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

    回答下列问题：

    （1）A的官能团名称是_______________；C的名称是_______________；

    （2）⑥的反应类型是_______________。⑧的反应类型是_______________。

    （3）反应⑤的化学方程式为____________________________。

    （4）满足下列条件的肉桂酸（）的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）:①含有苯环 ②能让溴的四氯化碳溶液褪色 ③能水解。与G互为同分异构体，且核磁共振氢谱只有一组峰的有机物的结构简式是________。（任写一种）

    （6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（）的合成路线_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

    A. 反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    B. 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度

    C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    D. 对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.15g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NA

    B.11.2L Cl2与NaOH溶液反应，转移电子数为0.5NA

    C.2mol SO2与1mol O2反应生成SO3的分子数为2NA

    D.6g MgSO4与NaHSO4的混合物所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是(　　)

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH

    B

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na＋、无K＋

    C

    滴加氯水和CCl4，振荡，静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有I－

    D

    通入过量CO2气体

    生成白色沉淀

    原溶液中只有AlO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。

    （2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。

    （3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42- 4种离子组成，测得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物质的量浓度之比为3：1：13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物质的量浓度之比为___________。

    （4）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。

    （5）将标准状况下体积为aL的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为______________mol/L。

    （6）下列各项与胶体性质无关的有______________________。

    ①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒

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