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    不能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）
    A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱
    B、向醋酸钠溶液中通入少量氯化氢，c（CH3COO-）减小
    C、0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3
    D、pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
    解答： 解：A．导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故A错误；
    B．醋酸钠溶液中存在水解平衡，向醋酸钠溶液中通入少量氯化氢，c（CH3COO-）减小，故B正确；
    C．0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，说明醋酸部分电离，故C正确；
    C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的判断，电解质强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液导电性强弱划分，为易错点
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法符合第ⅦA族元素性质特征的是（　　）
    A、易形成-1价离子
    B、从上到下原子半径逐渐减小
    C、从上到下非金属性逐渐增强
    D、从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L甲醇中含有NA个碳原子
    B、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA
    C、常温常压下，1mol C10H22分子中含有共价键的数目为31NA
    D、用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaC2与H2O：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
    （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体．某含有c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=4mol?L-1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质量为
     
    ．
    （3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．
    ①固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式
     
    ．
    ②上述铜片中铜的生锈率为
     
    （金属生锈率=
    已生锈的金属质量
    金属的总质量
    ×100%）．
    （4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．
    ①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为
     
    ．
    ②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式
     
    ，请用简短的语言解释该反应发生的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
    B、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    C、若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨
    D、在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是
     
    kJ．
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    （3）已知25℃、101kPa下，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．则1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和气态水时放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A、10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
    D、CO32-+H+=HCO3-

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