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    下列对由两种原子组成的纯净物的判断正确的是


    1. A.
      一定是化合物
    2. B.
      可能是化合物或单质
    3. C.
      一定是单质
    4. D.
      一定是同素异形体
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修3：物质结构与性质]
    Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）化合物M的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化；化合物N在固态时的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ；
    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为
    N2O
    N2O
    （写分子式）
    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为
    2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    ．
    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为
    3d24s2
    3d24s2
    ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广州模拟）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
    CF
    CF
    ．
    A．激光             B．焰色反应           C．燃烧放热
    D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
    （2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．
    ①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    ②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：
    HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
    HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
    ．
    （3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
    A-B A=B A≡B
    C≡O 357.7 798.9 1071.9
    N≡N 154.8 418.4 941.7
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    ．
    （4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①基态28Ni原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）．
    ③CuSO4?5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
    探究目的：探究该焰火原料的组成
    资料检索：
    ①Mg2+检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测）
    ②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液．
    ③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
    探究思路：①确定该焰火原料所含金属种类；②测定该火焰原料的化学式．
    实验探究：（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表
    试验序号 实验步骤 实验现象 结论
    ① 取少量该焰火原料，
    加入冷水    		 无明显现象
    合金中不含Li、Na等活泼金属
    合金中不含Li、Na等活泼金属
    ② 取少量该焰火原料，
    加入足量稀盐酸    		 完全溶解，有大量气体
    产生、溶液呈无色
    含有能与盐酸反应的较活泼的金属
    含有能与盐酸反应的较活泼的金属
    （2）乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂（I）染料，未见天蓝色物质．他得出合金中不含镁的结论．乙同学的结论
    错误
    错误
    ，（选填“正确”或“错误”）你的理由是
    若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂（I）染料，检验不出Mg2+
    若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂（I）染料，检验不出Mg2+
    ．
    （3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下

    由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由
    Mg
    Mg
    和
    Al
    Al
    两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是
    将NH4+转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH4+干扰Mg2+的检验（或排除溶液中NH4+的干扰）
    将NH4+转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH4+干扰Mg2+的检验（或排除溶液中NH4+的干扰）
    ．
    （4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成．

    问题讨论：
    ①能确定合金组成的数据组有
    A、B、C
    A、B、C
    （填写选项字母）．
    A．m、n     B．m、y    C．n、y
    ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol．试在右图中作出y随x变化的曲线；
    ③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为
    Mg4Al3
    Mg4Al3
    ．

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    科目：高中化学 来源：高三化学(中学生学科素质训练与检测丛书) 题型：013

    下列对由两种原子组成的纯净物的判断正确的是

    [　　]

    A．一定是化合物

    B．可能是化合物或单质

    C．一定是单质

    D．一定是同素异形体

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